下列说法正确的是( )A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0ΔS>0B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平
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下列说法正确的是( )A.一定温度下,反应MgCl2(l)=Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0ΔS>0 | B.水解反应NH4++H2ONH3·H2O+H+达到平衡后,升高温度平衡逆向移动 | C.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 | D.对于反应2H2O2=2H2O+O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
|
答案
D |
解析
MgCl2(l)="Mg(l)+" Cl2(g)该反应为分解反应,吸热,ΔH>0,反应物为液体,有气态物质生成,所以ΔS>0,A错;水解反应为吸热反应,升高温度平衡向正反应方向移动,B错;铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生氧化反应,C错;MnO2为催化剂,能加快H2O2的分解速率,升高温度,反应速率加快,D对。 |
举一反三
相同温度下,体积均为0. 25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.6 kJ/mol。实验测得起始时的有关数据如表所示:
容器 编号
| 起始时各物质的物质的量/mol
| 达到平衡时体 系能量的变化
| N2
| H2
| NH3
| ①
| 1
| 3
| 0
| 放出热量:23.15 kJ
| ②
| 0.9
| 2.7
| 0.2
| 放出热量:Q
| 下列叙述错误的是( ) A.容器①②中反应的平衡常数相等 B.平衡时,两个容器中NH3的体积分数均为 C.容器②中达到平衡时放出的热量Q=23.15 kJ D.若容器①体积为0.5 L,则平衡时放出的热量小于23.15 kJ |
合成氨工业的核心反应是:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=Q kJ·mol-1,能量变化如下图,回答下列问题:
(1)在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1和E2的变化是:E1________,E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃、2×107Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2,充分反应后,放出的热量________ 46.2 kJ(填“<”、“>”或“=”)。 (3)关于该反应的下列说法中,正确的是________。 A.ΔH>0,ΔS>0 B.ΔH>0,ΔS<0 C.ΔH<0,ΔS>0 D.ΔH<0,ΔS<0 (4)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1 L密闭容器中,在500℃、2×107Pa下达到平衡,测得N2为0.10 mol,H2为0.30 mol,NH3为0.10 mol。计算该条件下达到平衡时H2转化为NH3的转化率________。若升高温度,K值变化________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (5)在上述(4)反应条件的密闭容器中,欲提高合成氨中H2的转化率,下列措施可行的是________(填字母)。 A.向容器中按原比例再充入原料气 B.向容器中再充入惰性气体 C.改变反应的催化剂 D.分离出氨气 |
在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充人10 L恒容密闭容器中,发生反应 X(g)+Y(g)2Z(g) △H<0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:
t/min
| 2
| 4
| 7
| 9
| n( Y)/mol
| 0.12
| 0.11
| 0.10
| 0.10
| 下列说法正确的是 A.反应前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mo1·L-l·min-l B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正) C.该温度下,此反应的平衡常数K =l.44 D.其他条件不变,再充人0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大 |
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。 (1)在T℃时,将0.6molH2和0.4molN2置于容积为2 L的密闭容器中(压强为mPa)发生反应:3H2+N22NH3 △H<0。若保持温度不变,某兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示:8 min内分钟NH3的平均生成速率为 mol·L-1·min-1。
(2)仍在T℃时,将0.6molH2和0.4molN2置于一容积可变的密闭容 器中。 ①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为l:3:2 b.3v正(N2)=v逆(H2) c.3v正(H2)=2v逆(NH3) d.混合气体的密度保持不变 e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ②该条件下达到平衡时NH3的体积分数与题(1)条件下NH3的体积分数相比 (填“变大”“变小”或“不变”)。 ③达到平衡后,改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化,改 变的条件可能是 。
a.升高温度,同时加压 b.降低温度,同时减压 c.保持温度、压强不变,增大反应物浓度 d.保持温度、压强不变,减小生成物浓度 (3)硝酸厂的尾气含有氮氧化物,不经处理直接排放将污染空气。 氨气能将氮氧化物还原为氮气和水,其反应机理为: 2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1 4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1 则NH3直接将NO2还原为N2的热化学方程式为: 。 若标准状况下NO与NO2混合气体40.32L被足量氨水完全吸收,产生标准状况下氮气42.56L。该混合气体中NO与NO2的体积之比为 。 |
某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是
物质
| X
| Y
| Z
| W
| 初始浓度/mol·L-1
| 0.5
| 0.6
| 0
| 0
| 平衡浓度/mol·L-1
| 0.1
| 0.1
| 0.4
| 0.6
| A.反应达到平衡时,X的转化率为80% B.该反应的平衡常数表达式为K= C.增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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