可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)
题型:不详难度:来源:
可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(s);△H=QkJ·mol-1,反应过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温度(T)、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是
A.T1<T2,Q>0 | B.增大压强,B的转化率减小 | C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 | D.a+b>c+d |
|
答案
C |
解析
试题分析:由左图可知T1<T2,Q>0,错误;由右图增大压强,正逆反应速率均增大,且反应向正反应方向移动,确定a+b>c,B的转化率增大,B、D错误;C项正确。 |
举一反三
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g) →PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
| 0
| 50
| 150
| 250
| 350
| n(PCl3)/mol
| 0
| 0.16
| 0.19
| 0.20
| 0.20
| 下列说法正确的是 A.反应在前50 s内的平均速率v(PCl3)=0.0032 mol/(L·s) B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 mol·L-1,该反应为放热反应 C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2,达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入 2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80% |
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) +92.4 kJ。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ | B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 | C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是增大压强 | D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 |
|
一定温度下,在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应: 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286 kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表:
t(s)
| 0
| 500
| 1000
| 1500
| n(NO2)(mol)
| 20
| 13.96
| 10.08
| 10.08
| (1)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.v(NO2)=4v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(N2O5)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变 (2)反应达到平衡后,NO2的转化率为 ,此 时若再通入一定量氮气,则NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是 ,用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正应方向移动的是 。 A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂 |
分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环,主要涉及下列反应: I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI II 2HIH2+I2 III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是_________ a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2还原性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2 (2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_________是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3)SO2在一定条件下可氧化生成SO3,其主反应为:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q,若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是_________ (填序号) 实际工业生产使用的条件是:常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。 (4)实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐,若将其中的SO2全部反应出来,应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。 |
两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y,分别用于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像 | B.正反应是吸热反应 | C.时刻可能是增大了压强 | D.时刻可能是降低了温度 |
|
最新试题
热门考点