N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) +92.4 kJ。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是A.前20分钟反应内放出的热量为46
题型:不详难度:来源:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) +92.4 kJ。恒容时,体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图示。下列说法错误的是
A.前20分钟反应内放出的热量为46.2kJ | B.第25分钟改变的条件是将NH3从反应体系中分离出去 | C.若第60分钟时反应又达到了平衡,则时段Ⅲ改变的条件是增大压强 | D.时段Ⅰ仅将初始投放的物质浓度增至原来的2倍,则反应物的转化率增大,平衡常数不变 |
|
答案
AC |
解析
试题分析:A.由于不知道溶液的体积无法知道反应的量无法计算放出的热量,故A错误;B.第Ⅱ阶段氨气是从0开始的,瞬间A、B浓度不变,因此可以确定第一次平衡后从体系中移出了C,即减少生成物浓度,平衡正向移动,故B正确;C.第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等,根据A、B的量减少,C的量增加可判断平衡是正向移动的,根据题目所给条件容器的体积不变,则改变压强也不可能,因此一定为温度的影响,此反应正向为放热反应,可以推测为降低温度,因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低,故C错误;D.D中条件的改变相当于增大了压强,平衡常数仅与温度有关不受压强的影响,正确;故选AC。 |
举一反三
一定温度下,在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应: 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)+5286 kJ已知体系中n(NO2)随时间变化如下表:
t(s)
| 0
| 500
| 1000
| 1500
| n(NO2)(mol)
| 20
| 13.96
| 10.08
| 10.08
| (1)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 A.v(NO2)=4v(O2) B.容器内压强保持不变 C.v逆(N2O5)=2v正(O2) D.容器内密度保持不变 (2)反应达到平衡后,NO2的转化率为 ,此 时若再通入一定量氮气,则NO2的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)。 (3)图中能表示N2O5的浓度变化的曲线是 ,用O2表示从0~500s内该反应的平均速率v= 。
(4)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正应方向移动的是 。 A.及时分离出NO2气体 B.适当升高温度 C.增大O2的浓度 D.选择高效催化剂 |
分解水制氢气的工业制法之一是硫——碘循环,主要涉及下列反应: I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI II 2HIH2+I2 III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O (1)分析上述反应,下列判断正确的是_________ a.反应III易在常温下进行 b.反应I中SO2还原性比HI强 c.循环过程中需补充H2O d.循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2 (2)一定温度下,向2L密闭容器中加入1molHI(g),发生反应II,H2物质的量随时间的变化如图所示。
0—2min内的平均反应速率v(HI)= _________ 。该温度下,反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的平衡常数表达式为K=_______________________。相同温度下,若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍,则_________是原来的2倍。 a.平衡常数 b.HI的平衡浓度 c.达到平衡的时间 d.平衡时H2的体积分数 (3)SO2在一定条件下可氧化生成SO3,其主反应为:2SO2 (g) + O2(g) 2SO3(g) + Q,若此反应起始的物质的量相同,则下列关系图正确的是_________ (填序号) 实际工业生产使用的条件是:常压、____________________________________选择该条件的原因是__________________。 (4)实际生产用氨水吸收SO2生成亚硫酸的铵盐。现取a克该铵盐,若将其中的SO2全部反应出来,应加入18.4 mol/L的硫酸溶液的体积范围为______________。 |
两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y,分别用于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
A.曲线a是500℃时的图像 | B.正反应是吸热反应 | C.时刻可能是增大了压强 | D.时刻可能是降低了温度 |
|
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:
| N2+3H22NH3
| 温度
| 25℃
| 200℃
| 400℃
| 600℃
| 平衡常数K
| 5×108
| 650
| 0.507
| 0.01
| (1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是 。 (2)在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为________mol/(L·min)。 (3)下列说法能表明该反应达到平衡的是________ A.气体的平均分子量不再变化 B.密闭容器内的压强不再变化 C.v (N2) =" 2" v (NH3) D.气体的密度不再变化 (4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是______________ A.使用催化剂 B.缩小容器体积 C.提高反应温度 D.移走NH3 (5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是______。 A.溶液的pH增大 B.氨水的电离度减小 C.c(OH-)减小 D.c(NH4+)减小 (6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是________ A. 加入固体氯化铵 B.通入少量氯化氢 C. 降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠 |
在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度,P表示压强,C%表示NH3的体积分数),下列说法中不正确的是
A.T2<T1 | B.P2>P1 | C.若P3<P4,y轴表示N2的转化率 | D.若P3>P4,y轴表示NH3的体积分数 |
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