下列说法中,正确的是A.35Cl、37 Cl为互为同位素,有不同的化学性质B.氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同C.浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会
题型:不详难度:来源:
下列说法中,正确的是A.35Cl、37 Cl为互为同位素,有不同的化学性质 | B.氯气和二氧化硫使品红褪色的原理相同 | C.浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低 | D.卤化氢在空气中都能形成白雾,它们都是强电解质 |
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答案
C |
解析
试题分析:A、35Cl、37 Cl为互为同位素,有不同的物理性质,但化学性质相似,A不正确;B、氯气和二氧化硫使品红褪色的原理不相同,前者是氧化还原反应,后者是非氧化还原反应,B不正确;C、浓硝酸和浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度都会降低,前者由于浓硝酸的挥发,后者是浓硫酸的吸水,C正确;D、HF是弱电解质,D不正确,答案选C。 |
举一反三
下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是A.在标准状况下,氯单质为气态 | B.在标准状况下,71 g 氯气所占的体积约为22.4 L | C.电解饱和食盐水,阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等 | D.含0.2 mol NaOH的溶液,恰好与2.24L(标准状况下)氯气反应 |
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将足量的SO2通入下列各溶液中,所含离子还能大量共存的是A.K+、SiO32-、Cl-、NO3- | B.H+、NH4+、Al3+、SO42- | C.Na+、Cl-、MnO4-、SO42- | D.Na+、CO32-、CH3COO-、HCO3- |
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某化学小组设计如图实验装置
(1)若装置A中的固体药品为KClO3,则写出离子方程式 。 (2)装置B既能除去氯气中的氯化氢,还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞。若C中发生堵塞,B中将观察到的现象是 。 (3)装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性,l处是湿润的有色布条,则Ⅱ、Ⅲ处应加入的物质分别是 , 。 (4)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。请简述能说明氯、溴、碘非金属性强弱的实验操作及现象 。(夹持装置略去)制备Cl2并探究氯气的相关性质: |
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:
Ⅰ探究氯气与氨气的反应 (1)为制取干燥氨气,可将装置C与 (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用 。 a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰 (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是 。 (3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 Ⅱ探究某些物质的性质 (4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 。 (5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式 。 (6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;F的烧杯所起的作用是 。 |
气体甲(中学常见)通入溶液乙中,随着甲的通入,溶液乙的颜色逐渐褪去,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是A.气体甲一定不是SO2 | B.气体甲一定是Cl2 | C.气体甲一定不是发生了化合反应 | D.气体甲一定被溶液乙氧化 |
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