某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:Ⅰ探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气,可将装置
题型:不详难度:来源:
某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(图中夹持装置有省略)。请按要求填空:
Ⅰ探究氯气与氨气的反应 (1)为制取干燥氨气,可将装置C与 (填装置编号)连接;装置C中的烧瓶内固体宜选用 。 a.碱石灰 b.氯化钙 c.五氧化二磷 d.生石灰 (2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气,则两个E装置内的药品依次是 。 (3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应:3Cl2+2NH3=N2+6HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3,关闭2,先向烧瓶中通入 ,然后关闭1、3,打开2,向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。 Ⅱ探究某些物质的性质 (4)利用装置A、E,可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱,能证明结论的实验现象是 。 (5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验,写出反应的化学方程式 。 (6)将装置B、C分别与F相连后,进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为 ;F的烧杯所起的作用是 。 |
答案
(1)D;ad (2)饱和食盐水;浓硫酸 (3)氯气;取少量固体于试管中,加入适量浓NaOH溶液,并且加热,在管口用湿润的红色石蕊试纸检验所产生的气体,如果试纸变蓝,则证明该固体是铵盐,含有NH4+。 (4)装置E中的NaBr溶液变成橙红色 (5)CH2=CH2+Br2=CH2Br—CH2Br (6)SO2+2H2S=3S↓+2H2O;吸收尾气 |
解析
(1)制取氨气可用加热浓氨水,用碱石灰干燥,但不能用五氧化磷及氯化钙干燥,氨气会与氯化钙反应; (2)制取干燥的氯气,先用饱和食盐水除去HCl,再用浓硫酸干燥; (3)向烧瓶中先通入氯气,然后再通入氨气,因氯气有颜色,用利于观察。一开始先通入NH3,由于弹簧夹3打开,容易形成喷泉。证明NH4+存在,切记实验设计的环节。 (4)利用氧化性Cl2置换Br2来说明阴离子的还原性强弱; |
举一反三
气体甲(中学常见)通入溶液乙中,随着甲的通入,溶液乙的颜色逐渐褪去,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是A.气体甲一定不是SO2 | B.气体甲一定是Cl2 | C.气体甲一定不是发生了化合反应 | D.气体甲一定被溶液乙氧化 |
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化学实验有助于理解化学知识,提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。 (1)已知发生装置如图所示。制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是 (填序号)
A.往烧瓶中加入MnO2粉末 B.加热 C.往烧瓶中加入浓盐酸。 (2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是 A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 L B.若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L C.若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L D.若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L (3)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________ (填微粒符号) (4)下列收集Cl2的正确装置是________。 A B C D (5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。 ①请完成吸收初期的化学方程式:Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________ ②吸收一段时间后,某同学取出2mL吸收后的溶液(强碱性)于试管中,充分振荡后向其中滴加3~4滴淀粉-KI溶液,发现溶液先变蓝,随即又褪去。溶液先变蓝,说明吸收后的溶液中存在 (填微粒符号),用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因: 。 |
通过实验观察,某气体有下列性质:①有刺激性气味;②可使品红溶液褪色;③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红;④通入浓硝酸中有红棕色气体产生;⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是 |
氯气是重要的化工原料。 (1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO,其平衡常数表达式为K= 。 (2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是 。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。
将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ,处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。 (3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。 |
S2C12是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高,另一部分化合价降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12,反应的化学方程式为:2S+Cl2S2Cl2。 反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质
| S
| S2Cl2
| 沸点/℃
| 445
| 138
| 熔点/℃
| 113
| -76
| 该小组设计的制备装置如下图(夹持仪器已略去)
回答下列问题: (1)连接好实验装置后的第一步实验操作是______。 (2)实验中需要加热的仪器是 (填写字母) (3)装置B、C中的试剂分别是 。 (4)装置D中仪器a的作用是 。 (5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。 (6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因____________。 (7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。 |
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