通过实验观察,某气体有下列性质:①有刺激性气味;②可使品红溶液褪色;③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红;④通入浓硝酸中有红棕色气体产生;⑤可使溴水褪色。据此推测该
题型:不详难度:来源:
通过实验观察,某气体有下列性质:①有刺激性气味;②可使品红溶液褪色;③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红;④通入浓硝酸中有红棕色气体产生;⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是 |
答案
D |
解析
试题分析:A、氯化氢不能使品红溶液褪色,错误;B、氨气溶于水其水溶液可使石蕊试液变蓝,错误;C、氯气溶于水其水溶液可使石蕊试液先变红后褪色,错误;D、二氧化硫具备以上所有性质,正确,答案选D。 |
举一反三
氯气是重要的化工原料。 (1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2 + H2O H++Cl-+ HClO,其平衡常数表达式为K= 。 (2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是 。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。
将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是 ,处理从氯化塔中逸出气体的方法是 。 (3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是 ,其原因可能是 ,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。 |
S2C12是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高,另一部分化合价降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12,反应的化学方程式为:2S+Cl2S2Cl2。 反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质
| S
| S2Cl2
| 沸点/℃
| 445
| 138
| 熔点/℃
| 113
| -76
| 该小组设计的制备装置如下图(夹持仪器已略去)
回答下列问题: (1)连接好实验装置后的第一步实验操作是______。 (2)实验中需要加热的仪器是 (填写字母) (3)装置B、C中的试剂分别是 。 (4)装置D中仪器a的作用是 。 (5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。 (6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因____________。 (7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。 |
某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装置进行实验。将CN-的浓度为0.2 mol·L-1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。 已知装置②中发生的主要反应依次为: CN-+ ClO-=CNO-+ Cl- 2CNO-+2H+ +3C1O-=N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O (1)①和⑥的作用是 。 (2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为 。 (3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是 。 (4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定 的质量。 (5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为 。 |
某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质。
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: 。 (2)写出试剂Y的名称_____________________。 (3)已知:通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体,其为含氯氧化物。可以确定的是C中含有的氯盐只有一种,且含有NaHCO3,现对C成分进行猜想和探究。 ①提出合理假设: 假设一:存在两种成分:NaHCO3和__________ 假设二:存在三种成分:NaHCO3和__________、__________。 ②设计方案,进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯。
实验步骤
| 预期现象和结论
| 步骤1:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至固体溶解,然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
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| 步骤2:向A试管中滴加_________:
| ①若无明显现象,证明固体中不含碳酸钠; ②若溶液变浑浊,证明固体中含有碳酸钠。
| 步骤3:向B试管中滴加________:
| 若溶液变浑浊,结合步骤2中的①,则假设一成立:结合步骤2中的②,则假设二成立。
| (4)已知C中有0.1 mol Cl2参加反应。若假设一成立,可推知C中反应的化学方程式为 。 (5)常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中,c(OH﹣)-c(H+)=____ (用含碳元素的粒子浓度表示),在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶液中溶质的成分有___________。 |
Cl2O为国际公认高效安全灭菌消毒剂之一,它是棕黄色强刺激性气体,沸点3.8 ℃,熔点-116 ℃。实验室可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取少量Cl2O,装置如下图Ⅰ:
回答下列问题: (1)把浓盐酸直接滴在KMnO4晶体上就可以产生Cl2。请模仿“图Ⅱ”在“图Ⅰ”A处补画出正确的装置图,并作必要的标注。 (2)B中试剂a应选用 (填字母序号)。 a.CCl4 b.饱和NaCl溶液 c.浓H2SO4 d.饱和NaHCO3溶液 (3)通入适量的氯气,在C中生成棕黄色的物质Cl2O,该物质常温下为气体,方程式为 Cl2+ Na2CO3+ = NaHCO3+ NaCl+ Cl2O (4)对C中反应后的固体成分进行检验,请写出实验步骤以及预期的现象和结论。 限选实验试剂和仪器:蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、试管、小烧杯、带导管的橡皮塞、过滤装置。
实验步骤
| 现象和结论
| 步骤一:取C中的少量固体样品于试管中,滴加足量蒸馏水至完全溶解,然后将溶液分别置于a、b试管中。
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| 步骤二:向a试管中滴加BaCl2溶液,静置。
| 无明显现象,证明固体中不含Na2CO3。
| 步骤三:
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| 步骤四:
| 则证明固体中含有NaCl。
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