气体甲(中学常见)通入溶液乙中,随着甲的通入,溶液乙的颜色逐渐褪去,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是A.气体甲一定不是SO2B.气体甲一定是

气体甲(中学常见)通入溶液乙中,随着甲的通入,溶液乙的颜色逐渐褪去,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是A.气体甲一定不是SO2B.气体甲一定是

题型:不详难度:来源:
气体甲(中学常见)通入溶液乙中,随着甲的通入,溶液乙的颜色逐渐褪去,加热褪色后的溶液不再恢复原来的颜色。下列说法正确的是
A.气体甲一定不是SO2B.气体甲一定是Cl2
C.气体甲一定不是发生了化合反应D.气体甲一定被溶液乙氧化

答案
C
解析

试题分析:A.若将SO2通入到氯水中,会发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl。溶液的颜色褪去,再加热褪色后的溶液,由于HCl及H2SO4都不会分解,所以不再恢复原来的颜色。错误。B.根据A的分析可知气体甲为SO2发生的现象符合已知条件,也成立,所以气体甲一定是Cl2是不正确的。错误。C.若气体甲一定发生了化合反应。如把SO2通入到品红溶液中,气体与品红结合形成了无色的物质,由于该无色的物质不稳定,加热分解,SO2气体逸出,溶液又恢复了原来的红色。正确。D.如把SO2通入到溶有氨气的酚酞试液,由于发生反应:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3.溶液的碱性减弱,红色变浅甚至褪色。加热褪色后的溶液由于(NH4)2SO3不分解。所以溶液不再恢复原来的颜色。错误。
举一反三
化学实验有助于理解化学知识,提升科学素养。某学习小组在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关探究。
(1)已知发生装置如图所示。制备实验开始时,先检查装置气密性,接下来的操作依次是           (填序号)

A.往烧瓶中加入MnO2粉末
B.加热
C.往烧瓶中加入浓盐酸。
(2)该小组关于实验中可制得氯气体积(标准状况)的讨论正确的是             
A.若提供0.4 mol HCl,MnO2不足量,则可制得氯气2.24 L
B.若提供0.4 mol HCl,MnO2过量,则可制得氯气2.24 L
C.若有0.4 mol HCl参与反应,则可制得氯气2.24 L
D.若有0.4 mol HCl被氧化,则可制得氯气2.24 L
(3)将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有________      (填微粒符号)
(4)下列收集Cl2的正确装置是________。
 
  A     B      C        D
(5)该小组利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对Cl2进行尾气处理。
①请完成吸收初期的化学方程式:Cl2+Na2SO3+2 NaOH= ________________             
②吸收一段时间后,某同学取出2mL吸收后的溶液(强碱性)于试管中,充分振荡后向其中滴加3~4滴淀粉-KI溶液,发现溶液先变蓝,随即又褪去。溶液先变蓝,说明吸收后的溶液中存在        (填微粒符号),用离子方程式表示蓝色褪去的可能原因:                                  。
题型:不详难度:| 查看答案
通过实验观察,某气体有下列性质:①有刺激性气味;②可使品红溶液褪色;③溶于水其水溶液可使石蕊试液变红;④通入浓硝酸中有红棕色气体产生;⑤可使溴水褪色。据此推测该气体可能是
A.HClB.NH3C.Cl2D.SO2

题型:不详难度:| 查看答案
氯气是重要的化工原料。
(1)氯气溶于水得到氯水,氯水中存在下列反应:Cl2 + H2O H++Cl+ HClO,其平衡常数表达式为K=                
(2)工业上常用熟石灰和氯气反应制取漂白粉,化学反应方程式是         。流程如下图所示,其主要设备是氯化塔,塔从上到下分四层。

将含有3%~6%水分的熟石灰从塔顶喷洒而入,氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是       ,处理从氯化塔中逸出气体的方法是         
(3)某科研小组在实验室用较浓的KOH溶液直接吸收氯气,研究发现反应进行一段时间后开始出现KClO3并逐渐增多,产生KClO3的离子方程式是      ,其原因可能是        ,由此可知(2)中氯化塔设计为四层是为了减少生产中类似副反应的发生。
题型:不详难度:| 查看答案
S2C12是一种金黄色易挥发的液体,常用作橡胶硫化剂。某化学兴趣小组拟设计实验制备少量的S2C12,査阅资料知S2Cl2在水中易发生歧化反应(一部分硫元素化合价升高,另一部分化合价降低)。加热条件下硫单质和干燥、纯净的Cl2反应即可生成S2C12,反应的化学方程式为:2S+Cl2S2Cl2
反应涉及的几种物质的熔沸点如下:
物质
S
S2Cl2
沸点/℃
445
138
熔点/℃
113
-76
该小组设计的制备装置如下图(夹持仪器已略去)

回答下列问题:
(1)连接好实验装置后的第一步实验操作是______。
(2)实验中需要加热的仪器是                (填写字母)
(3)装置B、C中的试剂分别是            
(4)装置D中仪器a的作用是                   
(5)反应结束后从锥形瓶内混合物中分离出产品的方法是____________。
(6)若实验过程中缺少C装置,发现产品浑浊不清,请用化学方程式表示其原因____________。
(7)实验完毕,小组中的一位同学把剩余浓盐酸倒入E烧杯中,发现有黄绿色剌激性气体产生。用离子方程式表示产生该现象的原因____________。
题型:不详难度:| 查看答案
某研究小组模拟工业处理电镀含氰废水并测定处理的效率,利用下图所示装置进行实验。将CN的浓度为0.2 mol·L1的含氰废水100 mL与100 mL NaClO溶液(过量)置于装置②三颈烧瓶中,充分反应。打开分液漏斗活塞,滴入100 mL稀H2SO4,关闭活塞。
   
已知装置②中发生的主要反应依次为:
CN+ ClO=CNO+ Cl     2CNO+2H+ +3C1O=N2↑+2CO2↑+3C1+H2O
(1)①和⑥的作用是             
(2)装置②中,生成需由装置③除去的物质的离子方程式为           
(3)反应结束后,缓缓通入空气的目的是         
(4)为计算该实验中含氰废水被处理的百分率,需要测定    的质量。
(5)已知CN-的处理效率可高达90%,产生的CO2在标准状况下的体积为   
题型:不详难度:| 查看答案
最新试题
热门考点

超级试练试题库

© 2017-2019 超级试练试题库,All Rights Reserved.