在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态

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在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：
CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，一段时间后达到平衡。对该平衡状态描述正确的是

A．正反应速率等于零	B．正反应速率大于逆反应速率
C．正反应速率等于逆反应速率	D．正反应速率小于逆反应速率

答案

解析

平衡状态正反应速率等于逆反应速率，且各物质的量不变。故答案为C。

举一反三

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)

pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D．温度越高，达到平衡时，K值越大

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将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

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用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（）

A．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

C．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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在一定温度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，发生反应：CO＋H₂O

CO₂＋H₂，达到平衡时生成0.7mol的CO₂，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H₂O(g)，则达到平衡时生成的CO₂可能是

A．0.6mol

B．0.95mol

C．1mol

D．1.5mol

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