下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅

B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

答案

解析

只有可逆反应，发生了平衡的移动，才会用到勒夏特列原理。黄绿色的氯水光照，次氯酸分解，导致氯气与水的反应正向移动。生产硝酸的过程中使用过量空气，增大氧气的浓度，使氨的催化氧化正向移动，提高了氨气的利用率。氯气与水反应生成氢离子、氯离子和次氯酸，增大氯离子浓度会使平衡逆向移动，抑制氯气的溶解。B中反应没有涉及可逆反应，故选B

举一反三

在某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)

pC(g) + qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是

A．平衡常数发生变化，化学平衡必发生移动

B．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

C．反应物的转化率越大，达到平衡时，K值越大

D．温度越高，达到平衡时，K值越大

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将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)

2Z(g) ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	升高温度	X的转化率变小
B	增大压强	X的浓度变小
C	充入一定量Y	Y的转化率增大
D	使用适当催化剂	X的体积分数变小

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用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化合物的污染。例如：
①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－574kJ/mol
②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1160kJ/mol
下列说法中错误的是（）

A．由反应①可推知：CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)；△H>－574kJ/mol

B．等物质的量的CH₄在反应①、②中转移电子数相同

C．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂（生成的水为气态），放出热量173.4kJ

D．若用标准状况下4.48L CH₄把NO₂还原为N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol

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在一定温度下，容器中加入CO和H₂O(g)各1mol，发生反应：CO＋H₂O

CO₂＋H₂，达到平衡时生成0.7mol的CO₂，若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H₂O(g)，则达到平衡时生成的CO₂可能是

A．0.6mol

B．0.95mol

C．1mol

D．1.5mol

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对于平衡体系mA(g)＋nB(g)====pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是
A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m＋n＜p＋q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n
C．若m＋n=p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a
D．若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化，则平衡一定发生移动

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