对于平衡体系mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来
题型:不详难度:来源:
对于平衡体系mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g) ΔH<0。下列结论中错误的是 A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+q B.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶n C.若m+n=p+q,则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2a D.若改变条件使平衡体系中物质的浓度发生变化,则平衡一定发生移动 |
答案
D |
解析
A、将体积缩小一半,如果平衡不移动,浓度应为原来2倍,现在为2.1倍,说明平衡逆向移动,逆向体积减小。故A正确。 B、转化率等于反应的量除以总量。反应的量成比例,起始量也成比例且等于系数比。 C、因为为体积不变的反应,总的量保持不变,故为2amol,正确; D、不一定,如增大压强,体积减小,浓度增大,但平衡不移动。故错误。 |
举一反三
在密闭容器中,下列可逆反应达到平衡后,升高温度可以使混合气体平均相对分子质量减小的是A.H2(g)+Br2(g)2HBr(g)ΔH<0 | B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0 | C.A(s) B(s)+ C(g)ΔH>0 | D.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0 |
|
在2L密闭容器中,加入X和Y各4mol,一定条件下发生化学反应:2X(g)+ 2Y(g)Z(g)+2W(g) △H<0,反应进行到5s时测得X的转化率为25%,10 s后达到化学平衡,测得Z的浓度为0.5mol/L,则下列说法正确的是A.5s内平均反应速率为υ(Y)=" 0.2" mol/( L·s) | B.该反应的平衡常数数值为0.5 | C.保持容积体积不变,向容器中通入惰性气体可提高反应物的转化率 | D.升高温度,当测得容器中密度不变时,表示该反应已经达到平衡状态 |
|
在一定温度下,向一个容积可变的恒压容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂,使之反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡时容器内气体压强为起始时的90%。保持同一反应温度,在相同容器中,将起始物质的量改为4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列说法正确的是A.第一次实验平衡时反应放出的热量为98.3kJ | B.第一次实验平衡时SO2的转化率比第二次实验平衡时SO2的转化率大 | C.第二次实验达平衡时SO3的体积分数大于2/9 | D.两次实验平衡时,SO3的浓度相等 |
|
(12分)向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下使反应 SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。
(1)点a-c段,速率变化的主要原因是 ,点c后速率变化的主要原因是 。 (2)c点是否已经达到平衡状态 (填“是”、“否”或“不一定”) (3)反应物浓度:a点 b点(填“<”、“=”或“>”) (4)反应物的总能量 生成物的总能量(填“<”、“=”或“>”) (5)△t1=△t2时,SO2物质的量的变化量:a~b段 b~c段(填“<”、“=”或“>”) |
(10分)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km,压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡:SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g) △H =-148.9 kJ·mo1-1 根据题意完成下列填空: (1)在地壳深处容易有 气体逸出,在地壳浅处容易有 沉积。 (2)如果上述反应的平衡常数K值变大,该反应 (选填编号)。(3分) a.一定向正反应方向移动 b.在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c.一定向逆反应方向移动 d.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大 (3)若反应的容器容积为2.0L,反应时间8.0 min,容器内气体的密度增大了0.12 g/L,在这段时间内HF的平均反应速率为 。(3分) |
最新试题
热门考点