两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y,分别用于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示
题型:不详难度:来源:
两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y,分别用于300℃和500℃开始发生反应:X(g)+Y(g) 3Z(g)。Z的含量(Z%)随时间t的变化如图所示。已知在 时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108193334-95496.jpg) A.曲线a是500℃时的图像 | B.正反应是吸热反应 | C. 时刻可能是增大了压强 | D. 时刻可能是降低了温度 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、温度高反应速率快,达到平衡的时间少。根据图像可知曲线b首先达到平衡状态,所以b曲线表示500℃,a曲线表示300℃,A不正确;B、温度高Z的含量低,这说明升高温度平衡向逆反应方向移动,因此正方应是放热反应,B不正确;C、t3时刻曲线斜率减小,说明反应速率降低。Z的含量增大,由于正方应是体积增大的可逆反应,所以增大压强,平衡向逆反应方向移动,Z的含量降低,C不正确;D、由于正方应是放热反应,所以升高温度平衡向正反应方向移动,Z的含量增大,D正确,答案选D。 |
举一反三
氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表:
| N2+3H2 2NH3
| 温度
| 25℃
| 200℃
| 400℃
| 600℃
| 平衡常数K
| 5×108
| 650
| 0.507
| 0.01
| (1)工业上合成氨的温度一般控制在500℃,原因是 。 (2)在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气,进行工业合成氨的模拟实验,若2分钟后,容器内压强为原来的0.8倍,则0到2分钟,氨气的反应速率为________mol/(L·min)。 (3)下列说法能表明该反应达到平衡的是________ A.气体的平均分子量不再变化 B.密闭容器内的压强不再变化 C.v (N2) =" 2" v (NH3) D.气体的密度不再变化 (4)下列措施,既能加快该反应的反应速率,又能增大转化率的是______________ A.使用催化剂 B.缩小容器体积 C.提高反应温度 D.移走NH3 (5)常温下,在氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是______。 A.溶液的pH增大 B.氨水的电离度减小 C.c(OH-)减小 D.c(NH4+)减小 (6)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使c(NH4+)与c(Cl-)比值变大的是________ A. 加入固体氯化铵 B.通入少量氯化氢 C. 降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠 |
在容积一定的密闭容器中,进行可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0,有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线(T表示温度,P表示压强,C%表示NH3的体积分数),下列说法中不正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108193324-51781.jpg) A.T2<T1 | B.P2>P1 | C.若P3<P4,y轴表示N2的转化率 | D.若P3>P4,y轴表示NH3的体积分数 |
|
制取尿素[CO(NH2)2]的反应:2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) 某温度下体积为10L的密闭容器中,测得各物质的物质的量数据如下:
物质的量mol
| 0min
| 2 min
| 3 min
| 4 min
| NH3
| 2.0
| 1.4
| n1
| n1
| CO2
| 1.0
| 0.7
| n2
| n2
| H2O
| 0
| 0.3
| n3[
| n3
| (1)根据表中数据计算0~2min内NH3的平均反应速率 ,若起始时与平衡时的气体总压强之比为15/11,n1= mol。 (2)该温度下此反应的平衡常数表达式为 (3)下列各项能表示该反应达到平衡状态是 。 A.消耗NH3的物质的量与生成H2O的物质的量之比为2∶1 B.c(NH3):c(CO2):c(H2O)=2∶1∶1 C.气体密度不再变化 D.容器压强不再变化 |
在体积固定的密闭容器中,进行如下化学反应:N2O4(g) 2NO2(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
t /℃
| 80
| 100
| 120
| K
| 1.80
| 2.76
| 3.45
| 请回答下列问题: (1)该反应的化学平衡常数表达式K= 。 (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。 A.容器内混合气体密度不变 B.混合气体中c(NO2)不变 C.0.5mol N2O4分解的同时有1 mol NO2生成 (4)在80℃时,将2.80molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中,一段时间后对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108193315-84487.png) ![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108193315-96010.png)
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| n(N2O4)
| 2.80
| A
| 2.00
| c
| d
| 1.60
| n(NO2)
| 0
| 0.96
| b
| 2.08
| 2.40
| 2.40
| ①b的值为 ; ②N2O4的平衡转化率为 ; ③20s~40s内用N2O4表示的平均反应速率υ(N2O4)= 。 |
在80℃时,将0.40mo1的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2O4 2NO2 △H>0,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
t/s n/mol
| 0
| 20
| 40
| 60
| 80
| 100
| n(N2O4)
| 0.40
| a
| 0.20
| c
| d
| e
| n(NO2)
| 0.00
| 0.24
| b
| 0.52
| 0.60
| 0.60
| (1)计算0~20s内用NO2表示的平均反应速率为 mo1•L—1•s—1。 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= (请注明单位)。 (3)反应进行至100s后将反应混合物的温度升高,混合气体的颜色 (填“变浅”“变深”或“不变”)。 (4)要增大该反应的K值,可采取的措施有 (填序号)。 A.增大N2O4的起始浓度 C.使用高效催化剂 B.向混合气体中通入NO2 D.升高温度 (5)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线,请在该图中补画出(不用计算,定性处理)该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200108/20200108193310-75665.png) |
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