某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):根据以上规律判断,下列结论正确
题型:不详难度:来源:
某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对化学平衡的影响,得到如下变化规律(图中P表示压强,T表示温度,n表示物质的量):
根据以上规律判断,下列结论正确的是A.反应Ⅰ:△H>0,p2>p1 | B.反应Ⅱ:△H>0,T1>T2 | C.反应Ⅲ:△H>0,T2>T1;或△H<0,T2<T1 | D.反应Ⅳ:△H<0,T2>T1 |
|
答案
C |
解析
试题分析:A、反应Ⅰ正向化学计量数减小,压强增大,平衡正向移动,反应物转化率增大,故p2>p1,温度升高,反应物转化率降低,平衡逆向移动,正向放热,错误;B、T1>T2,温度高产物量少,平衡逆向移动,正向放热,错误;C、图像不能确定温度的大小(一般根据某量随时间变化确定温度大小),正确;D、改变压强平衡不移动,不能确定温度的大小,错误。 |
举一反三
工业制硝酸的主要反应是:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol (1)一定温度下,现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是
(2)在容积为1L的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
| c(NH3)(mol/L)
| C(O2)(mol/L)
| C(NO)(mol/L)
| 起始
| 0.8
| 1.5
| 0
| 第2min
| 0.7
| a
| 0.1
| 第4min
| 0.4
| 1.0
| 0.4
| 第6min
| 0.4
| 1.0
| 0.4
| 第8min
| 1.2
| 2.5
| 0.4
| ①起始时物料比c (O2) : c (NH3)>1.25,其原因是 ②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 mol·L-1·min-1 ③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 (填字母序号) a.使用催化剂 b.升高温度 c.增大压强 d.增加O2的浓度 ④反应在第8min改变的反应条件可能是 ,再次达到平衡时,NO的体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”) |
氨气是一种重要的化工产品,是生产铵盐、尿素等的原料。工业合成氨的反应如下:N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=一92. 4 KJ·mol-1 (1)2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密闭容器中达到平衡的标志有 ①单位时间内生成3n mol H2:同时生成2n mol NH3②用NH3、N2、H2表示反应速率比为2∶1∶3 ③混合气体的密度不再改变 ④混合气体压强不再改变 ⑤混合气体平均相对分子质量不再改变(2)工业上常用CO2和NH3通过如下反应合成尿素[CO(NH2)2]。
t℃时,向容积恒定为2L的密闭容器中加入0.10 molCO:和0. 40 molNH3 ,70 min开始达到平衡。反应中CO2 ( g)的物质的量随时间变化如下表所示:
时间/min
| 0
| 30
| 70
| 80
| 100
| n(CO2) /mol
| 0.10
| 0.060
| 0.040
| 0.040
| 0.040
| ①20 min时,υ正(CO2 )_ 80 min时。υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。 ②在100 min时,保持其它条件不变,再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3,重新建立平衡后CO2的转化率与原平衡相比将_ (填“增大”、“不变”或“减小”)。 ③上述可逆反应的平衡常数为_ (保留二位小数)。 ④根据表中数据在图甲中绘制出在t℃下NH3的转化率随时间变化的图像;保持其它条件不变;则(t+10)℃下正确的图像可能是 (填图甲中的“A”或“B”)。
⑤图乙所示装置(阴、阳极均为惰性电极)可用于电解尿素〔CO(NH2)2〕的碱性溶液制取氢气。该装置中阳极的电极反应式为 ,若两极共收集到气体22. 4L(标 况),则消耗的尿素为 g(忽略气体的溶解)。 |
700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2+H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):
反应时间/min
| n(CO)/mol
| n(H2O)/ mol
| 0
| 1.20
| 0.60
| t1
| 0.80
|
| t2
|
| 0.20
| 依据题意回答下列问题: (1)反应在t1min内的平均速率为v(H2)= mol·L-1·min-1 (2)保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)= mol。 (3)保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率 (填“增大”或“减小”或“不变” 下同),H2O的体积分数 (4)温度升至800℃,该反应平衡常数为0.64,则正反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。 |
温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s
| 0
| 50
| 150
| 250
| 350
| n(PCl3)/mol
| 0
| 0.16
| 0.19
| 0.20
| 0.20
| 下列说法正确的是( ) A.反应在前50s的平均速率为 B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,,则反应的 C.相同温度下,起始时向容器中充入、和,达到平衡前v(正)>v(逆) D.相同温度下,起始时向容器中充入、,达到平衡时,的转化率小于80% |
Ⅰ.(4分)在一体积为10L密闭的容器中,通入一定量的CO和H2O(g),在850℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0 (1)CO和H2O浓度变化如图,则0~4 min的平均反应速率ν(CO)=_______ mol/(L·min),此时该反应的平衡常数为 。
(2)当下列哪些物理量不再发生变化时,表明上述反应已达到平衡状态的是 。A.混合气体的压强 | B.混合气体的密度 | C.CO的物质的量浓度 | D.密闭容器中放出热量 | E.ν(CO)与ν(CO2)的比值 Ⅱ.(6分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
(3)配平Ⅰ中反应方程式 ClO3-+ H++ SO32-== ClO2↑+ SO42-+ (4)A的化学式是 ,。生成气体a的电极反应式 。 |
最新试题
热门考点