下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-
题型:南通模拟难度:来源:
下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3- | B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+Fe(OH)3═FeO42-+3Cl-+H2O+H+ | C.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ | D.向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.若x=a,则反应的离子方程式为:2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl- |
|
答案
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,故A正确; B.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:的离子反应为4OH-+3ClO-+2Fe(OH)3═2FeO42-+3Cl-+5H2O,故B错误; C.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓,故C错误; D.向含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2.若x=a,亚铁离子全部被氧化,溴离子一半被氧化,则反应的离子方程式为2Fe2++2Br-+2Cl2═Br2+2Fe3++4Cl-,故D正确; 故选AD. |
举一反三
A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素,其中除F外均为短周期主族元素.常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体,D、E、F的单质均为固体,且F单质是目前世界上使用量最大的金属.A是所有元素中原子半径最小的元素,C与E同主族,且E的原子序数为C的2倍,D的最外层电子数比最内层多1个.请用化学用语回答下列问题: (1)C的离子结构示意图为______;D与E两元素的离子半径:D______E(填“>”、“<”或“=”). (2)由A与碳元素组成的原子个数比3:1的最简化合物的结构简式为______. (3)A与C形成的10电子阴离子与A与E形成的18电子阴离子反应的离子方程式为______. (4)B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成的盐的水溶液的PH______7(填“>”、“<”或“=”).化合物AB3是一种无色的液态物质,受撞击会分解成两种单质,请写出该反应的化学方程式______. (5)已知一定条件下,D单质与氧化物F3O4反应时,放出大量的热且使F单质熔化.试写出该反应的化学方程式______. (6)上述元素中的五种元素可形成一种复盐,三种离子个数比为1:1:2,若向该盐溶液中逐滴加入浓NaOH溶液时,先产生白色沉淀,后沉淀逐渐溶解;同时有刺激性气味的气体放出;若加入盐酸酸化的BaCl2溶液,也有白色沉淀产生.则该复盐的化学式为______. |
下列反应离子方程式正确的是( )A.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | B.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳:CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- | C.向小苏打溶液中加入醋酸溶液:HCO3-+H+═CO2↑+H2O | D.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气:Fe2++2Br-+2Cl2═Fe3++Br2+4Cl- |
|
下列反应的离子方程式正确的是( )A.向澄清石灰水滴加稀硫酸:2H++SO42-+Ca(OH)2=2H2O+CaSO4↓ | B.硫化亚铁与溶于稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ | C.氢氧化铝中和胃酸:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O | D.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-=CO2↑+H2O |
|
下列离子方程式正确的是( )A.在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O | B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClO | C.向碳酸氢钠溶液中滴入过量石灰水:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O | D.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ |
|
A、B、C、D、E是五种原子序数依次增大的短周期元素,B是地壳中含量最多的元素.已知A、C及B、E分别是同主族元素,且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍.处于同周期的C、D、E元素中,D是该周期金属元素中金属性最弱的元素. (1)A、B、C形成的化合物的电子式为______; (2)一点温度下,浓度相同的B、C、D组成的化合物的水溶液与A、C、E组成的化合物的水溶液的pH______>______(填化学式) (3)D与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式______ (4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式______ (5)A单质和B单质能构成电池,该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液,两极分别通入A单质和B单质,电池的负极通入的是______气体,电极反应式______; (6)通常条件下,C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ,试写出表示该热量变化的离子方程式______. |
最新试题
热门考点