下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是

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下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是

答案
D
解析

试题分析:对于可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)△H<0,反应放热,升高温度,正、逆反应速率都增大,逆反应速率增大更多,平衡向逆反应方向移动,则C%降低,A%增大,A的转化率降低。反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和,增大压强,平衡向正反应方向移动,则C%增大,A%降低,A的转化率增大。A、由图象可知,温度升高C%增大,说明升高温度平衡向正反应移动,图象与实际不相符,故A错误;B、由图象可知,温度升高,正反应速率增大比逆反应速率增大更多,平衡向正反应移动,图象与实际不相符,故B错误;C、由图象可知,压强越大A%降低,平衡向正反应移动。升高温度A%降低,平衡向正反应移动,图象与实际不相符,故C错误;D、由图象可知,压强越大A转化率增大,平衡向正反应移动。升高温度A的转化率降低,平衡向逆反应移动,图象与实际相符,故D正确。
举一反三
在密闭容器中发生下列反应;aA(g)cC(g)+dD(g),达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到新平衡时,D的浓度为原来的1.8倍,下列说法正确的是
①平衡向正反应方向移动了   ②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大           ④正、逆速率都增大
A.②④B.①③C.③④D.①②

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对于可逆反应2AB3(g)A2(g) +3B2(g)(正反应吸热)下列图像正确的是

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其发生反应,相关数据如下:
容器编号
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡的时间/min
达到平衡时体系能量的变化/kJ
CO
H2O
CO2
H2

650
1
2
0.4
0.4
5
16.4

650
2
4
 
 
t1
Q1

900
2
4
1.6
1.6
t2
Q2
(1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。
(2)容器③中反应达平衡时,CO的转化率为____________。
(3)容器①中反应达平衡这段时间,化学反应速率=__________。
(4)该反应的正反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应,理由是____________。
(5)下列叙述正确的是____________(填字母序号)。
a.平衡时,容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b.反应达平衡状态时,Q2>Q1>32.8kJ
c.达到平衡的时间:t2>t1>2.5min
d.该反应的热化学方程式可表示为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H= -41kJ/mol
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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:

下列说法错误的是
A.该反应中生成物的总能量高于反应物
B.增大压强反应物活化分子百分数不变
C.升高温度可以提高原料乙苯的转化率
D.不断分离出苯乙烯可加快反应速率

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反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△H<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示:

回答问题:
(1)反应的化学方程式中,a:b:c为             ;
(2)B的平衡转化率α(B)、α(B)、α(B)中最大的是       ,其值是      ;
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移动的方向是                         ,采取的措施是                                           ;
(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低:T2           T(填“<”、“>或“=”),判断的理由是                                   ;
(5)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势(注:只须画出B的浓度随时间变化曲线)。

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