下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）（△H＜0）的是

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下列图像能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g）

2C（g）（△H＜0）的是

答案

解析

试题分析：对于可逆反应3A（g）+B（g）

2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低。反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大。A、由图象可知，温度升高C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故A错误；B、由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故B错误；C、由图象可知，压强越大A%降低，平衡向正反应移动。升高温度A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，故C错误；D、由图象可知，压强越大A转化率增大，平衡向正反应移动。升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，故D正确。

举一反三

在密闭容器中发生下列反应；aA(g)

cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是
①平衡向正反应方向移动了 ②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大 ④正、逆速率都增大

A．②④

B．①③

C．③④

D．①②

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对于可逆反应2AB₃(g)

A₂(g) +3B₂(g)（正反应吸热）下列图像正确的是

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工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：

容器编号	温度℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
容器编号	温度℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	达到平衡的时间/min	达到平衡时体系能量的变化/kJ
①	650	1	2	0．4	0．4	5	16．4
②	650	2	4			t₁	Q₁
③	900	2	4	1．6	1．6	t₂	Q₂

(1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。
(2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。
(3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率

=__________。
(4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。
(5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO₂的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q₂＞Q₁＞32．8kJ
c．达到平衡的时间：t₂＞t₁＞2．5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) △H= -41kJ/mol

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工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

下列说法错误的是

A．该反应中生成物的总能量高于反应物

B．增大压强反应物活化分子百分数不变

C．升高温度可以提高原料乙苯的转化率

D．不断分离出苯乙烯可加快反应速率

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反应aA（g）+bB（g）

cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：
（1）反应的化学方程式中，a：b：c为             ；
（2）B的平衡转化率α_Ⅰ（B）、α_Ⅱ（B）、α_Ⅲ（B）中最大的是       ，其值是      ；
（3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是                         ，采取的措施是                                           ；
（4）比较第Ⅱ阶段反应温度（T₂）和第Ⅲ阶段反应温度（T₃）的高低：T₂           T₃（填“<”、“>或“=”），判断的理由是                                   ；
（5）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第IV阶段体系中B物质的浓度随时间变化的趋势（注：只须画出B的浓度随时间变化曲线）。

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