在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)  ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是(    )A.图Ⅰ是

在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)  ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是(    )A.图Ⅰ是

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在密闭容器中,反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)  ΔH<0,达到甲平衡。在仅改变某一条件后,达到乙平衡,对此过程的分析正确的是(    )
A.图Ⅰ是增大压强的变化情况
B.图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况
C.图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况
D.图Ⅲ一定是升高温度的变化情况

答案
D
解析

试题分析:A、因催化剂使正逆反应速率同等程度的增大,则与图Ⅰ不符合,错误;B、扩大容器体积相当于减小压强,则正逆反应速率同等程度的减小,而图象中反应速率同等程度的增大,与图Ⅱ不符合,错误;C、对该反应,改变压强化学平衡不移动,则XY的含量不发生变化,与图象Ⅲ不符合,错误;D、由图象可知乙的温度大于甲的温度,升高温度化学平衡逆向移动,XY的含量减小,与图象相符合,正确。
举一反三
一定温度下,将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中,发生如下反应:  3A(g)+B (g)xC(g)。若容器体积固定为2L,反应1min时测得剩余1.8molA,C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白:
(1) x=         ;  1min内,B的平均反应速率为_________;
(2)若反应经2min达到平衡,平衡时C的浓度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”);
(3)平衡混合物中,C的体积分数为22%,若维持容器压强不变,达到平衡时C的体积分数_________22%,(填“大于”、“等于”或“小于”);
(4)若改变起始物质加入的量,欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等,起始加入的三种物质的物质的量n(A)、n (B)、n(C)之间应满足的关系式__________________ 。
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一定温度下,向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应,反应中各物质的物质的量变化如图所示,对该反应的推断合理的是(  )

A.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
B.反应进行到1 s时,v (A)=v (C)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为0.1 mol/(L·s)
D.该反应的化学方程式为3B+4 C6A+2D
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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列说法正确的是
A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)
B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L
C.反应开始到10s时,Y的转化率为79.0%
D.反应的化学方程式为: X(g)+Y(g)Z(g)

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在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g),在一定温度进行如下反应应:
A(g)B(g)+C(g)  △H ="+85.1" kJ· mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:
时间t/h
0
1
2
4
8
16
20
25
30
总压强p/100kPa
4.91
5.58
6.32
7.31
8.54
9.50
9.52
9.53
9.53
 
回答下列问题:
(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为             
(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                   
平衡时A的转化率为            ,列式并计算反应的平衡常数K                   
(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n和反应物A的物质的量n(A),
n总=         mol,n(A)=          mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算a=          
反应时间t/h
0
4
8
16
c(A)/(mol·L-1
0.10
a
0.026
0.0065
分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是             ,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为        mol·L-1
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下列图像能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(△H<0)的是

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