对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,若只改变下列一个条件,一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是( )A.
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对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92kJ/mol,若只改变下列一个条件,一定能增大正反应速率且使平衡向正反应方向移动的是( )A.升高温度 | B.增大容器体积 | C.降低c(NH3) | D.将三种物质浓度均增大到原来的2倍 |
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答案
D |
解析
试题分析:A、升高温度,速率加快,平衡逆向移动;B、增大容积,压强减小,速率减小,平衡逆向移动;C、减小氨气浓度,正反应速率不变,平衡正向移动;D、各物质的浓度,均增大2倍,可以看出增大压强,速率增大,平衡正向移动。 |
举一反三
在一密闭容器中发生可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g),下表为反应在不同压强和温度下物质A的平衡转化率,有关说法正确的是( )
A转化率 压强 温度
| P1(Mpa)
| P2(Mpa)
| 400℃
| 99.6%
| 99.7%
| 500℃
| 96.9%
| 97.8%
| A.物质B可以是气态,也可以是非气态 B.P1>P2 C.该反应为吸热反应 D.若反应在恒压为B,初始温度为400℃下的绝热密闭容器中进行,平衡时A的转化率小于0.996 |
工业上采用乙烯和水蒸气合成乙醇的原理为:CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g)。下图是乙烯的转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是( )
A.该反应为吸热反应 | B.工业上采用7MPa左右,250~300℃,是综合考虑反应速率和乙醇的产率等因素的结果 | C.相同温度下,压强越大,乙烯的转化率越大,平衡常数越大 | D.给予足够的压强和适当的温度,可实现乙烯的转化率为 100% |
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(14分)工业制硝酸的主要反应是4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-akJ/mol(a﹥0) (1)如果将4molNH3和5molO2放入容器中,达到平衡时,放出热量0.8akJ,则反应时转移的电子数为 mol (2)若其他条件不变,下列关系图中错误的是 (选填序号)
(3)t℃时,在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表
浓度(mol/L) 时间(min)
| c(NH3)
| c(O2)
| c(NO)
| c(H2O)
| 起 始
| 4.0
| 5.5
| 0
| 0
| 第2min
| 3.2
| x
| 0.8
| 1.2
| 第4min
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| 第6min
| 2.0
| 3.0
| 2.0
| 3.0
| ①反应在第2mim到第4mim时,反应速率v(O2)= ②第2min时改变了条件,改变的条件可能是 A.升高温度 B.使用了催化剂 C.减小压强 D.增加了生成物 ③在相同的温度下,起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O(g)的浓度都为1mol/L,则该反应将向 _______方向进行(填“正反应”.“逆反应”.“不移动”) (4)工业上用水吸收二氧化氮生产硝酸,生成的NO2气体经过多次氧化、吸收的循环操作使其充分转化为硝酸(假定上述过程中无其它损失),现有23吨NO2经过2次氧化吸收得到20℅的稀硝酸 吨。 (5)成品硝酸的浓度为60%~70%,为了制浓硝酸,常用Mg(NO3)2作吸水剂,然后进行蒸馏,不用CaCl2或MgCl2作吸水剂的原因是__________________________________________ |
可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
| pl(Mpa)
| P2(Mpa)
| 400℃
| 99.6
| 99.7
| 500℃
| 96.9
| 97.8
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一定条件下,恒容的密闭容器中,加入一定量的A与B发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.增加A的物质的量,正反应速率加快 | B.平衡时,其他条件不变,当温度升高时,θ变大 | C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 | D.平衡时,其他条件不变,再通人B,则反应混合物的温度升高 |
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