可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是 pl(Mpa)P2(Mpa)400℃99.699.7500℃96.997
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可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),根据下表中的数据判断下列图像错误的是
| pl(Mpa)
| P2(Mpa)
| 400℃
| 99.6
| 99.7
| 500℃
| 96.9
| 97.8
|
|
答案
C |
解析
试题分析:从表中数据可知,升高温度,转化率降低,故正反应放热,ΔH<0;增大压强,平衡正向移动,转化率增大,故有P1<P2;A、温度越高,反应速率越快,转化率越大,正确;B、温度升高,平衡逆向移动,SO3百分含量降低,增大压强,平衡正向移动,SO3的百分含量升高,正确;C、增大压强,正逆反应速率均增大,平衡向正向移动,故υ(正)> υ(逆),错误;D、升高温度,正逆反应速率均增大,平衡逆向移动,正确。 |
举一反三
一定条件下,恒容的密闭容器中,加入一定量的A与B发生反应:A(s)+2B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.增加A的物质的量,正反应速率加快 | B.平衡时,其他条件不变,当温度升高时,θ变大 | C.图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数 | D.平衡时,其他条件不变,再通人B,则反应混合物的温度升高 |
|
己知反应A(s)+B(g)C(g)+D(g)的化学平衡常数和温度的关系如下:
温度(℃)
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| 化学平衡常数
| 1.7
| 1.1
| 1.0
| 0.6
| 0.4
| 下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式为: B.该反应为吸热反应 C.单位时间内生成B和D的物质的量相等时,该反应处于平衡状态 D.其它条件不变时,增大体系的压强,化学平衡常数减小 |
—定条件下,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是A.升髙温度,v正变大,v逆变小 | B.恒温恒容,充入O2,O2的转化率升高 | C.恒温恒压,充人N2,平衡不移动 | D.恒温恒容,平衡前后混合气体的密度保持不变 |
|
一定温度下,在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min
| n(CO)/mol
| n(H2O)/mol
| n(CO2)/mol
| n(H2)/mol
| 0
| 1.20
| 0.60
| 0
| 0
| t1
| 0.80
|
|
|
| t2
|
| 0.20
|
|
| A.反应在t1min末的速率为v(H2)=0.2/t mol·L-1·min-1 B.平衡时水蒸气的转化率为66.67% C.该温度下反应的平衡常数为l D.其他条件不变,若起始时,n(CO)="0.60" mol,n(H2O)="1.20" mol,则平衡时水蒸气的转化率为33.33% |
碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下,可由甲醇和CO2直接合成DMC:CO2 + 2CH3OH → CO(OCH3)2 + H2O,但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下,通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为:TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。 (1)已知25℃时,甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H1和△H2,则上述反应在25℃时的焓变△H3=_____。 (2)根据反应温度对TON的影响图(下左图)判断该反应的焓变△H________0(填“>”、“=”或“<”),理由是________________________________。
(3)根据反应时间对TON的影响图(上右图),已知溶液总体积10mL,反应起始时甲醇0.25mol,催化剂0.6×10—5 mol,计算该温度下,4~7 h内DMC的平均反应速率:________;计算10 h时,甲醇的转化率:________。 (4)根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图(下图),判断下列说法正确的是___ __。
a. 由甲醇和CO2直接合成DMC,可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义 b. 在反应体系中添加合适的脱水剂,将提高该反应的TON c. 当催化剂用量低于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,甲醇的平衡转化率显著提高 d. 当催化剂用量高于1.2×10—5 mol时,随着催化剂用量的增加,DMC的产率反而急剧下降 |
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