己知反应A(s)+B(g)C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：温度（℃）70080083010001200化学平衡常数1.71.11.00.60.

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己知反应A(s)+B(g)

C(g)+D（g)的化学平衡常数和温度的关系如下：

温度（℃）	700	800	830	1000	1200
化学平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

下列说法正确的是
A．该反应的化学平衡常数表达式为：

B．该反应为吸热反应
C．单位时间内生成B和D的物质的量相等时，该反应处于平衡状态
D．其它条件不变时，增大体系的压强，化学平衡常数减小

答案

解析

试题分析：A、A为固体，表达式错误；B、温度升高，K减小，平衡逆向移动，故逆反应为吸热，正反应放热，错误；C、生成B为逆方向，生成D为正方向，正确；D、增大压强，平衡逆向移动，化学平衡常数不变，错误。

举一反三

—定条件下，2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) ΔH<0。下列有关叙述正确的是

A．升髙温度，v_正变大，v_逆变小

B．恒温恒容,充入O₂，O₂的转化率升高

C．恒温恒压，充人N₂，平衡不移动

D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变

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一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)，部分数据见下表（表中t₂>t₁）

反应时间／min	n(CO)／mol	n(H₂O)／mol	n(CO₂)／mol	n(H₂)／mol
0	1.20	0.60	0	0
t₁	0.80
t₂		0.20

A．反应在t₁min末的速率为v(H₂)=0.2／t mol·L^-1·min^-1
B．平衡时水蒸气的转化率为66．67％
C．该温度下反应的平衡常数为l
D．其他条件不变，若起始时，n(CO)="0.60" mol，n(H₂O)="1.20" mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33％

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碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO₂直接合成DMC：CO₂ + 2CH₃OH → CO(OCH₃)₂ + H₂O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为：TON=转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。
（1）已知25℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为△H₁和△H₂，则上述反应在25℃时的焓变△H₃=_____。
（2）根据反应温度对TON的影响图（下左图）判断该反应的焓变△H________0（填“>”、“=”或“<”），理由是________________________________。

（3）根据反应时间对TON的影响图（上右图），已知溶液总体积10mL，反应起始时甲醇0.25mol，催化剂0.6×10^—5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。
（4）根据该研究小组的实验及催化剂用量对TON的影响图（下图），判断下列说法正确的是___ __。

a. 由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO₂转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义
b. 在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON
c. 当催化剂用量低于1.2×10^—5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高
d. 当催化剂用量高于1.2×10^—5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

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在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的( )