(一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。若经过2s后测
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(一)、将2 mol SO2和1 mol O2气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g)。若经过2s后测
题型:不详
难度:
来源:
(一)、将2 mol SO
2
和1 mol O
2
气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)。若经过2s后测得SO
3
的浓度为0.6 mol/ L。试计算:(1)O
2
的化学反应速率V(O
2
)=
; (2)2s时的O
2
浓度
。
(二)、某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=
;
(4)当反应进行到第
min,该反应达到平衡。
答案
(1) υ(O
2
)="0" .15mol/(L·s) c(O
2
)=0.7 mol/L
(2) 30% 3X+Y
2Z 0.05mol/(l.·min) 2
解析
试题分析:(一) 2s后测得SO
3
的浓度为0.6 mol/ L,所以V(O
2
)="0.5" V(SO
2
)=0.5
0.6/2=0 .15mol/(L·s),2s时的O
2
浓度=1-0 .15
2=0.7 mol/L;
(二)由图可以知道,每反应0.1molY,和0.3molX就生成了0.2mol的Z,所以其反应的化学方程式为3X+Y
2Z, X的转化率=0.3/1
100%=30%,(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=0.2/2/2= 0.05mol/(l.·min);(4)由图可以看出,当反应时间为2min时,各物质的浓度均不再变化,所以当反应进行到第2min,该反应达到平衡。
点评:本题考查了化学平衡,反应速率的相关计算,是高考考查的重点,该题综合性强,但难度不大。
举一反三
右图是关于反应A
2
(g)+3B
2
(g)===2C(g)△H<0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是( )
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时使用催化剂;
D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
题型:不详
难度:
|
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对于可逆反应A(g)+B(g)
C(g) ΔH﹤0,图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是( )
题型:不详
难度:
|
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I. 一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu
2
O/ZnO)∶CO(g)+2H
2
(g)
CH
3
OH(g).
根据题意和所给图象完成下列各题:反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
,
(2)升高温度,K值
(填“增大”“减小”或“不变”).
II. 可逆反应:aA(g)+ bB(g)
cC(g)+ dD(g);根据图回答:
(1)压强 P
1
比P
2
(填大或小);(2)(a +b)比(c +d)
(填大或小);
(3)温度t
1
℃比t
2
℃
(填高或低);(4)正反应为
反应。
题型:不详
难度:
|
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已知在容积固定的密闭容器中充入NH
3
和O
2
发生如下反应:
4NH
3
(g)+5O
2
(g)
4NO(g)+6H
2
O(g)
(1)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是
;
A.容器中气体总质量不变
B.c(O
2
)不变
C.υ(O
2
)=1.25υ(NH
3
)
D.体系压强不变
E.相同时间内,消耗0.1 mol NH
3
,同时消耗了0.1 mol NO
(2)向该容器中加入正催化剂,则反应速率
(选填“增大”、“减小”、“不变”,下同),降低容器的温度则反应速率
,通入Ar,则反应速率
。
(3)若反应在绝热密闭系统中进行时,其余条件不变,反应速率是先增大后减小,其原因是
。
A.反应体系温度先升高后降低,所以反应速率是先增大后减小
B.反应物浓度先升高后降低,所以反应速率先增大后减小
C.该反应为放热反应,在反应开始阶段,主要受体系温度升高的影响,反应速率增大;在反应后阶段,主要受浓度减小因素的影响,反应速率减慢
题型:不详
难度:
|
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将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合,并在一定条件下使反应 X(g)+Y(g)
Z(g)达到平衡,正反应速率随时间的变化如图所示,下列叙述不正确的是( )
A.X的浓度大小:a>b>c
B.混合气体的平均相对分子质量t
1
时比t
2
时小
C.在c点时反应达到平衡
D.反应物的总能量高于生成物的总能量
题型:不详
难度:
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