在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH< 0已知CO的浓度变化如图所示,第
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在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O,T ℃时发生如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH< 0已知CO的浓度变化如图所示,第
题型:不详
难度:
来源:
在密闭容器中加入等浓度的CO与H
2
O,T ℃时发生如下反应:
CO(g)+H
2
O(g)
CO
2
(g)+H
2
(g) ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示,第4 minCO的浓度不再改变。
(1)从0~4 min,该反应的平均速率v(CO)=
mol/(L·min);该反应的平衡常数表达式为:K=
;可计算得该反应的平衡常数结果为:K=
。
(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有
。
A.增大反应物中CO的浓度
B.降低反应温度
C.将密闭容器体积压缩至一半
D.加入适宜的催化剂
(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为
mol/L?
答案
(1)0.03
2.25 (2)B (3)0.90
解析
试题分析:(1)从0~4 min,v(CO)=(0.20mol·L
-1
-0.08 mol·L
-1
)÷4 min="0.03" mol/(L·min);
(2)增大反应物中CO的浓度,增大了H
2
O的转化率,但CO本身的转化率降低;降低反应温度,平衡右移,CO的转化率增大;将密闭容器体积压缩至一半,增大压强,平衡不移动,CO的转化率不变;加入适宜的催化剂,反应速率加快,平衡不移动,CO的转化率不变。(3)设水蒸气的起始浓度至少为x mol/L。当CO的转化率达到90%,则CO的转化浓度为0.18 mol/L,平衡时,CO(g)、H
2
O(g) 、CO
2
(g)和H
2
(g)的浓度分别为0.02 mol/L、(x-0.18)mol/L、0.18 mol/L、0.18 mol/L,代入平衡常数
,可求出x=0.90。
点评:化学反应速率和化学平衡常数是高考必考知识点,考生在备考过程中应注意积累掌握典型的题型。
举一反三
右图所示是可逆反应X
2
+3Y
2
2Z在 反应过程总中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线,下列叙述正确的是 ( )
A.t
1
时,只有正向反应
B.t
2
时反应达到限度
C.t
2
-t
3
时,反应停止
D.t
2
-t
3
时,v(Y
2
)=v(Z)
题型:不详
难度:
|
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向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:
x A(g) +2B(s)
y C(g); △H <0在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题:
(1)用A的浓度变化表示该反应0~10min内的平均反应速率v(A)=
;
(2)根据图示可确定x:y=
;
(3)0~l0min容器内压强____
(填“变大”,“不变”或“变小”)
(4)推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是
;第16min引起曲线变化的反应条件可能是____
;
①减压;②增大A的浓度;③增大C的量;④升温;⑤降温;⑥加催化剂
(5)若平衡I的平衡常数为K
1
,平衡Ⅱ平衡常数为K
2
,则K
1
K
2
(填“>”“=”或“<”)
题型:不详
难度:
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(一)、将2 mol SO
2
和1 mol O
2
气体在1L的容器中混合,在一定条件下发生如下反应:2SO
2
(g)+O
2
(g)
2SO
3
(g)。若经过2s后测得SO
3
的浓度为0.6 mol/ L。试计算:(1)O
2
的化学反应速率V(O
2
)=
; (2)2s时的O
2
浓度
。
(二)、某温度时,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如下图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析,该反应的化学方程式为
;
(3)反应从开始至2分钟末,用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=
;
(4)当反应进行到第
min,该反应达到平衡。
题型:不详
难度:
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右图是关于反应A
2
(g)+3B
2
(g)===2C(g)△H<0的平衡移动图形,影响平衡移动的原因是( )
A.升高温度,同时加压
B.降低温度,同时减压
C.增大反应物浓度,同时使用催化剂;
D.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度
题型:不详
难度:
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对于可逆反应A(g)+B(g)
C(g) ΔH﹤0,图2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)与时间t的关系正确的是( )
题型:不详
难度:
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