已知:4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025 kJ/mol,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是
题型:不详难度:来源:
已知:4NH3 (g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025 kJ/mol,若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 |
答案
C |
解析
试题分析:根据反应式可知,该反应是体积增大的放热的可逆反应。所以减小压强或降低温度平衡都向正反应方向移动,NO的含量增大,但反应速率均是降低,据此可知,选项C不符合题意,答案选C。 点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是理解并能灵活运用勒夏特列原理,任何再结合图像和具体的反应式灵活运用即可,有利于培养学生的逻辑推理能力。 |
举一反三
下列溶液导电能力最强的是A.0.1 mol·L-1的氨水100 mL | B.0.1 mol·L-1的醋酸50 mL | C.0.05 mol·L-1的醋酸100 mL | D.0.05 mol·L-1的硫酸100 mL |
|
在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2,在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO2 。 请计算①2min末SO3的浓度; ②2min内O2的平均反应速率。 |
在一定体积的密闭容器中,进行如下反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示:
t℃
| 700
| 800
| 830
| 1000
| 1200
| K
| 0.6
| 0.9
| 1.0
| 1.7
| 2.6
| 回答下列问题: ⑴该反应化学平衡常数的表达式:K= ; ⑵该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应; ⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是 A、容器中压强不变 B、混合气体中c(CO)不变 C、混合气体的密度不变 D、c(CO) = c(CO2) E、化学平衡常数K不变 F、单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等 ⑷某温度下,各物质的平衡浓度符合下式:c(CO2)×c(H2)=c(CO)×c(H2O),试判此时的温度为 。 |
在一定条件下,反应A(气)+B(气) C(气) (正反应为放热反应)达到平衡后,根据下列图象判断: (1)升温,达到新的平衡的是( );(2)降压,达到新的平衡的是( );(3)减少C的量,移向新平衡的是( );(4)增加A的量,移向新平衡的是( );(5)使用催化剂,达到平衡的是( )。 |
以下是反A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率,反应速率最大的是 A. v(A)="0.15" mol•L-1•s-1 B. v(B)="0.6" mol•L-1•s-1 C. v(C)="0.4" mol•L-1•s-1 D. v(D)="0.45" mol•L-1•s-1 |
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