下列说法正确的是 (　　)①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反

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下列说法正确的是 (　　)
①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
②普通分子有时也能发生有效碰撞
③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数
④增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增多
⑤使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大
⑥化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

A．③④⑥

B．①②⑤　

C．③④⑤⑥　

D．②③④

答案

解析

试题分析：活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应，①错误；只有活化分子才能发生有效碰撞，②错误；使用催化剂能提高反应速率，原因是催化剂可以降低反应的活化能，使有效碰撞频率增大，⑤错误，其余选项都是正确的，答案选A。
点评：该题是中等难度试题的考查，侧重考查学生对活化分子、有效碰撞等有关概念的熟悉了解程度，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。

举一反三

已知：4NH₃ (g)＋5O₂(g)

4NO(g)＋6H₂O(g)ΔH＝－1025 kJ/mol，若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

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下列溶液导电能力最强的是

A．0.1 mol·L^－1的氨水100 mL	B．0.1 mol·L^－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L^－1的醋酸100 mL	D．0.05 mol·L^－1的硫酸100 mL

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在一密闭的2L容器里装有4molSO₂和2molO₂，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6mol SO₂。
请计算①2min末SO₃的浓度；
②2min内O₂的平均反应速率。

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在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
⑴该反应化学平衡常数的表达式：K=    ；
⑵该反应为       （填“吸热”或“放热”）反应；
⑶下列说法中能说明该反应达平衡状态的是
A、容器中压强不变         B、混合气体中c(CO)不变
C、混合气体的密度不变     D、c(CO) = c(CO₂)
E、化学平衡常数K不变      F、单位时间内生成CO的分子数与生成H₂O的分子数相等
⑷某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c(CO₂)×c(H₂)=c(CO)×c(H₂O)，试判此时的温度为   。

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在一定条件下，反应A(气)＋B(气)

C(气) （正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断：

A．

B．

C．

D．E．

(1)升温，达到新的平衡的是( )；(2)降压，达到新的平衡的是( )；(3)减少C的量，移向新平衡的是( )；(4)增加A的量，移向新平衡的是( )；(5)使用催化剂，达到平衡的是( )。

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下列说法正确的是 ( )①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子有时也能发生有效碰撞③升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数④增大反