升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率vB．水的离子积常数KwC．化学平衡常数KD．醋酸的

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升高温度，下列数据不一定增大的是

A．化学反应速率v	B．水的离子积常数K_w
C．化学平衡常数K	D．醋酸的电离平衡常数K_a

答案

解析

试题分析：由于反应是放热反应还是吸热反应不能确定，所以升高温度化学平衡常数不一定是增大的，但升高温度反应速率一定增大。电离是吸热的，因此升高温度水的离子积常数和电离平衡常数都是一定增大的，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，试题基础性强，注重考查学生的灵活应变能力。该题有利于培养学生的发散思维能力，提高学生的答题效率。

举一反三

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）

2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L^－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）

A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L^－1·s^－1

B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^－1·s^－1

C．2s时物质A的转化率为70%

D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^－1

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下列说法正确的是( )

A．升高温度，化学平衡常数一定增大

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．所有的放热反应都是自发的

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升高温度，下列数据不一定增大的是(　　)

A．化学反应速率v	B．弱电解质的电离平衡常数K_a
C．化学平衡常数K	D．水的离子积常数K_W

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（14分）研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
⑴ 在一定体积的密闭容器中，进行化学反应： CO₂(g)+H₂(g)

CO(g)+H₂O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

①该反应正向反应是反应。（填“放热”或“吸热”）
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是。

A．容器压强不变

B．混合气体中c(CO₂)不变

C．υ_正(H₂)＝υ_逆(H₂O)

D．c(CO₂)＝c(CO)

③当其他条件不变时，若缩小容器的体积，该反应平衡移动。（选填“正向”、“逆向”或“不”）
⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行：
CO₂(g) +3H₂(g)

CH₃OH(g) +H₂O(g) △H＝－49.0 kJ·mol^－1
①该反应的平衡常数表达式K＝。
②某实验将1molCO₂和3molH₂充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应（只有一种条件不同）。测得CH₃OH的物质的量随时间变化如图所示：

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K_Ⅰ K_Ⅱ（选填“＞”、“＝”或“＜”）。
③一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO₂、3molH₂	a molCO₂、b molH₂、 c molCH₃OH(g)、c molH₂O(g)

经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡时CO₂的转化率为50%，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H₂)＝ mol·L^－1·min^－1。
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为。

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（11分）已知N₂O₄(g)

2NO₂(g) ΔH<0，
（1）现将1 mol N₂O₄充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”、“不变”或“减小” ）。反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0~3s内的平均反应速率v（N₂O₄）=________mol·L^-1·S^-1。
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将______（填”正向”“不”或“逆向”）移动。

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