在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH  CH3COO-+H+,要使溶液中的c(CH3COO-)提高,应采取的措施是(   )A.加水 B.加热C.加CH3COO

在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH  CH3COO-+H+,要使溶液中的c(CH3COO-)提高,应采取的措施是(   )A.加水 B.加热C.加CH3COO

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在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH  CH3COO-+H+,要使溶液中的c(CH3COO-)提高,应采取的措施是(   )
A.加水 B.加热C.加CH3COONa固体D.加很稀的NaOH溶液

答案
BC
解析

试题分析:在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH  CH3COO-+H+,要使溶液中的c(CH3COO-)提高,可以加入可以提供CH3COO-的盐,故选C,加热可以使平衡向吸热方向移动,故选B,加水会稀释使浓度降低;加很稀的NaOH溶液,同样相当于稀释;故选BC。
点评:以下列表归纳了外界条件变化对电离平衡及c(H+)的影响,这里假设弱电解质AB可以电离成(A+)和(B-),且电离过程吸热,

电离方程式
AB=(可逆反应)=(A+)+(B)
条件改变内容
v(正),v(逆)关系
平衡移动方向
增大c(AB)
v(正)>v(逆)
向右
减小c(AB)
v(正)<v(逆)
向左
增大c(A+)
v(正)<v(逆)
向左
减小c(A+)
v(正)>v(逆)
向右
增大c(B)
v(正)<v(逆)
向左
减小c(B)
v(正)>v(逆)
向右
稀释溶液
v(正)>v(逆)
向右
升高温度
v(正)>v(逆)
向右
降低温度
v(正)<v(逆)
向左
为了便于理解,可以参考醋酸(CH3COOH)的电离平衡,将CH3COOH代入上表的AB,将H+代入A+,将CH3COO-代入B
举一反三
升高温度,下列数据不一定增大的是                              
A.化学反应速率vB.水的离子积常数Kw
C.化学平衡常数KD.醋酸的电离平衡常数Ka

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol·L-1,现有下列几种说法,其中正确的是(   )
A.用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L-1·s-1
B.用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1
C.2s时物质A的转化率为70%
D.2s时物质B的浓度为0.7 mol·L-1

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下列说法正确的是(    )
A.升高温度,化学平衡常数一定增大
B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强
C.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大
D.所有的放热反应都是自发的

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升高温度,下列数据不一定增大的是(  )
A.化学反应速率v B.弱电解质的电离平衡常数Ka
C.化学平衡常数KD.水的离子积常数KW

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(14分)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
⑴  在一定体积的密闭容器中,进行化学反应: CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:

①该反应正向反应是          反应。(填“放热”或“吸热”)
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是            
A.容器压强不变B.混合气体中c(CO2)不变
C.υ(H2)=υ(H2O)D.c(CO2)=c(CO)
③当其他条件不变时,若缩小容器的体积,该反应平衡      移动。(选填“正向”、“逆向”或“不”)
⑵工业上合成甲醇可在密闭容器中采用如下反应进行:
CO2(g) +3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)   △H=-49.0 kJ·mol-1
①该反应的平衡常数表达式K                     
②某实验将1molCO2和3molH2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同条件下发生反应(只有一种条件不同)。测得CH3OH的物质的量随时间变化如图所示:

曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为K       K(选填“>”、“=”或“<”)。
③一定温度下,在容积2L且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时间后达到平衡。
容 器


反应物投入量
1molCO2、3molH2
a molCO2、b molH2
c molCH3OH(g)、c molH2O(g)
经测定甲容器经过5min达到平衡,平衡时CO2的转化率为50%,甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)=              mol·L-1·min-1
要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围为                    
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