某温度时,把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这
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某温度时,把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中,立即出现棕色,反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应到达平衡,这时容器内压强为开始时的1.6倍。 (1)、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为 mol/L·s (2)、在4s时容器内的压强为开始时的 倍 (3)、在平衡时容器内含N2O4 mol (4)、在平衡时容器内NO2的浓度为 mol/L (5)、N2O4的转化率为 |
答案
0.005mol/L·s;1.1倍;0.4mol;0.24mol/L 60% |
解析
反应进行到4秒时,NO2的浓度为0.04摩/升,则此时NO2的反应速率是0.01mol/(L·s)。由于速率之比是化学计量数之比,因此N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.005摩/升·秒。4s时NO2的物质的量是0.2mol,消耗N2O4是0.1mol,所以此时体系内压强为开始时压强。设平衡时生成NO2是xmol,则消耗N2O4是X/2mol,因此有,解得x=1.2,所以平衡时N2O4的物质的量是1.0mol-0.5×1.2mol=0.4mol,NO2的浓度是,N2O4的转化率为。 |
举一反三
(10分)计算填空: (1)(2分)1mol某金属单质与足量的H2SO4反应,放出1.5molH2(标况下)并转化为具有Ne原子的电子层结构的离子,则该金属在周期表的位置 。 (2)(6 分)已知在2L的容器中进行下列可逆反应,各物质的有关数据如下: _ aA (g)+ bB (g) 2C(g) 起始物质的量(mol): 3 2 0 2s末物质的量浓度(mol/L): 0.9 0.8 0.4 则①a= ,b= ; ②2S内B的反应速率= 。 (3)(2分) 1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。 |
(本小题满分9分) (1)把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中,在一定条件下发生反应:3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g),经5min达到平衡,此时生成2 mol C,测得D的平均反应速率为0.15 mol/(L·min),则平衡时A的物质的量浓度是____________;B的转化率是__________;x的值是___________。 (2)反应2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g)的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量,则该反应 (填“吸收” 或“放出”) KJ热量。
(3)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置,其构造如右图所示: a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式: 。
(4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气,反应中能量的转化形式是 ;氯气在 极上产生,反应后溶液的pH 。(填“增大”或“减小”)。 |
(13分)(1)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3,如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。 (2)下图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3 △H<0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况。
①a b过程中改变的条件可能是 ; ②b c过程中改变的条件可能是 ; ③若加入催化剂,请将反应速度变化情况画在c~d处。 (3)请用化学平衡移动知识解释久置的氯水(尤其是长期放置在见光环境),最后浅黄绿色消失,溶液变成稀盐酸: |
将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应: 2A(g) + B(g)2C (g) 。若经2s后测得C的浓度为 0.6mol/L ,下列说法正确的是A.用物质A表示的反应速率为0.6mol/(L·s) | B.用物质B表示的反应速率为0.3mol/(L·s) | C.2s时物质B的浓度为0.3mol/L | D.2s时物质A的转化率为30% |
|
(8分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min
| X/mol
| Y/mol
| Z/mol
| 0
| 1.00
| 1.00
| 0.00
| l
| 0.90
| 0.80
| 0.20
| 3
| 0.75
| 0.50
| 0.50
| 5
| 0.65
| 0.30
| 0.70
| 9
| 0.55
| 0.10
| 0.90
| 10
| 0.55
| 0.10
| 0.90
| 14
| 0.55
| 0.10
| 0.90
| (1)体系中发生反应的化学方程式是 ; (2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率: ; (3)该反应在第 分钟(min)时达到平衡状态; (4)若使该反应的速率增加,下列措施一定不能达到目的的是 。 A.升高温度 B.降低温度 C.使用催化剂 D.保持容器体积不变加入lmolx和2moly |
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