(8分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.0

(8分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。t/minX/molY/molZ/mol01.001.0

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(8分)某温度时,在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z,它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t/min
X/mol
Y/mol
Z/mol
0
1.00
1.00
0.00
l
0.90
0.80
0.20
3
0.75
0.50
0.50
5
0.65
0.30
0.70
9
0.55
0.10
0.90
10
0.55
0.10
0.90
14
0.55
0.10
0.90
 (1)体系中发生反应的化学方程式是                             
(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率:            
(3)该反应在第           分钟(min)时达到平衡状态;
(4)若使该反应的速率增加,下列措施一定不能达到目的的是               
A.升高温度    
B.降低温度
C.使用催化剂   
D.保持容器体积不变加入lmolx和2moly
答案
(1)X +2Y  2Z  (2)0.07 mol/(L.min)    (3)9 min   (4)B
解析
(1)根据表中数据可知,X、Y的物质的量减小,Z的物质的量增加,即XY是反应物,Z是生成物。反应进行到1mon时,X减少了0.1mol,Y减少了0.2mol,Z增加了0.2mol,所以方程式为X +2Y  2Z。
(2)反应在O-5min时间内产物Z的物质的量变化量是0.7mol,所以其反应速率是
(3)根据表中数据可知,反应进行到9min是,各种物质的物质的量不再发生变化,所以反应达到平衡状态。
(4)考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下,增大反应物的浓度,或升高温度,或增大反应物的接触面积,或使用催化剂等都可以加快反应速率,所以ACD都可以是反应速率加快,降低温度,反应速率降低。答案选B。
举一反三
(15分)随着氮氧化物污染的日趋严重,国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前,消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,恒温(T1℃)条件下反应,反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下:
浓度/mol·L1
时间/min
NO
N2
CO2
0
0.100
0
0
10
0.058
0.021
0.021
20
0.040
0.030
0.030
30
0.040
0.030
0.030
40
0.032
0.034
0.017
50
0.032
0.034
0.017
①T1℃时,该反应的平衡常数K=                    (保留两位小数)。
②30min后,改变某一条件,反应重新达到平衡,则改变的条件可能是             
③若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则该反应的△H           0(填“>”、“ =”或“<”)。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)   △H=-574 kJ·mol1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)     △H=-1160 kJ·mol1
③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0 kJ·mol1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式                         
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示,在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y,有关电极反应可表示为                                   

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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数
Kspcm(Ancn(Bm),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:

对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀
B.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
C.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2)+c(Fe2)+c(Fe3)]>5∶4
D.在pH=5的溶液中Fe3不能大量存在

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室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH)=0.01 mol / L,BOH的电离度为1%,COH的c(H+)=1×1013mol / L,则室温下三种碱所形成的氯化物:ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH由大到小的顺序是 
A.ACl>BCl>CClB.CCl>ACl>BCl
C.CCl>BCl>AClD.BCl>ACl>CCl

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乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是(   )
A.生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸
B.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同
C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键
D.当乙酸断开1mol氢氧键的同时,乙醇也断开了1mol碳氧单键

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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:

下列说法错误的是
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

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