一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:对含等物质的
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一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数 Ksp=cm(An+)×cn(Bm-),称为难溶电解质的溶度积。已知下表数据:
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀 | B.向该溶液中加入适量氯水,并调节pH到3~4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 | C.该溶液中c(SO)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 | D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在 |
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答案
B |
解析
氢氧化铁的溶度积常数最小,所以氢氧化铁首先沉淀,A正确。B不正确,因为溶液中含有氯离子,得不到纯净硫酸铜。应用阳离子都水解,所以选项C正确。根据表中数据可知,选项D正确,答案选B。 |
举一反三
室温下浓度为0.1 mol / L的三种一元碱溶液:AOH、BOH、COH,其中AOH中的c(OH—)=0.01 mol / L,BOH的电离度为1%,COH的c(H+)=1×10-13mol / L,则室温下三种碱所形成的氯化物:ACl、BCl、CCl的溶液在物质的量浓度相同的情况下,其pH由大到小的顺序是 A.ACl>BCl>CCl | B.CCl>ACl>BCl | C.CCl>BCl>ACl | D.BCl>ACl>CCl |
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乙酸、乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应一段时间后,达到化学平衡状态。下列描述能说明乙酸与乙醇的酯化反应已经达到化学平衡状态的是( )A.生成1mol乙酸乙酯的同时,也生成1mol乙酸 | B.乙酸、乙醇、乙酸乙酯的浓度相同 | C.当乙酸断开1mol碳氧单键的同时,乙醇也断开了1mol氢氧键 | D.当乙酸断开1mol氢氧键的同时,乙醇也断开了1mol碳氧单键 |
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在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是A.反应达到平衡时,X的转化率为50% | B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600 | C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大 | D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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过程的自发性的作用是A.判断过程的方向 | B.确定过程是否一定会发生 | C.判断过程发生的速率 | D.判断过程的热效应 |
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下列说法正确的是A.反应:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)在温度为298K时能自发进行,则它的△H>0, △S>0 | B.0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释,溶液的pH不断减小 | C.为保护浸入海水中的钢闸门,可在闸门表面镶上铜锭 | D.反应:2A(g)B(g)+2C(g),增大压强反应速率加快,A的转化率减小 |
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