下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B．怎样使

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下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是

A．怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论

B．怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论

C．怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论

D．怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论

答案

解析

答案：C
C、不正确，怎样提高原料转化率是运用了化学平衡理论，速率理论解决反应的快慢问题。

举一反三

（4分）化学反应的限度是当_ __和 __相等，反应物和生成物的 __保持不变时，所达到的一种看似的“平衡状态”。

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在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H

O外，还有H

；碳元素的氢化物除CH

外，还有C

等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N

等。
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为。
（2）该系列中的N

是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g N

在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：。
（3）该系列物中的NH

对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：

I．在一定温度下，将1.5molN

和6 molH

通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则
此时反应放出的热量为 kJ.
H

的转化率= 。
该温度下合成氨反应的平衡常数

= （只列数字表达式）
II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN

、bmolH

、cmolNH

,平衡时NH

的物质的量分数为25%，则：
达到平衡时，I和II放出的热量（填字母代号）

A．一定相等

B．前者一定小于后者

C．前者等于或小于后者

D．前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常数分别为

和

，同

（填“﹥”、“﹤

”或

“=”）
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为。

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（18分）（1）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，
写出该反应的化学方程式并配平_________________________________。若反应过程中
转移了0．3mol电子，则氧化产物的质量是____________g。
（2）同一物质呈气态的熵值最大，液态的熵值次之，固态的熵值最小。若同温同

压下一个化学反应生成物气体的体积等于反应物气体的体积就可以粗略认为该反应的熵变为0。某化学兴趣小组，专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。所查资料如下：

a．碲（Te）为固体，H₂Te为气体，Te和H₂不能直接化合生成H₂Te
b．等物质的量氧气、硫、硒、碲与H₂反应的焓变情况如图l所示：
请回答下列问题：
H₂与硫化合的反应______________热量（填“放出”或“吸收”）。根据题目所给信息，请解释为什么Te和H₂不能直接化合_______________________________

_____

_____.
（3）在复杂的反应中，要考虑反应的先后顺序。已知

＋

＋2H₂OAl（OH）₃↓ ＋NH₃·H₂O，向含有等物质的量的

、Al³^＋、H^＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应；其中：
第二个离子反应的离子方程式是__________________________________.
最后—个离子反应的离子方程式是________________________________.
（4）将1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g）；△H<0。并达平衡。HI的体积分数HI％随时问变化曲线如图2所示：

①达到平衡时，I₂（g）的物质的量浓度为________mol／L.
②保持加入的反应物的物质的量不变，若改变反应条件，在某一条件下HI％的变化如曲线l所示，则该条件可能是（写出所有的可能性）___________________________________________________________在这种条件下，平衡常数K值____________（填“增大”、“变小”、。不变”或“可能变大也可能变小”）
③若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入1molH₂（g）和2molHI（g），发生反应达到平衡时，H₂的体积分数为________。

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(10分)工业合成氨的反应：

是一个放热反应。已知该反应生成2molNH₃时，放出92kJ的热量.
⑴相同条件下，1 mol N₂和3 mol H₂所具有的能量        （“大于”、“小于”、“等于”）2 molNH₃具有的能量；
⑵如果将1 mol N₂和3 mol H₂混合，使其充分反应，放出的热量       （“大于”、“小于”、“等于”）上述数值，其原因是                             ；
⑶实验室模拟工业合成氨时，在容器为2L的密闭容器内，反应经过10min后，生成10 mol NH₃，则用N₂表示的该反应速率为：             ；
⑷一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是
a.正反应速率和逆反应速率相等    b.正反应速率最大，逆反应速率为0
c.N₂的转化率达到最大值          d.N₂和H₂的浓度相等
e. N₂、H₂和NH₃的体积分数相等    f.反应达到最大限度

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固定和利用CO₂，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO₂来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO₂(g) + 3H₂(g)

CH₃OH(g) + H₂O(g) △H=" -49.0" kJ·mol^-1
某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H₂的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：

回答下列问题：
（1）该反应在     条件下能自发进行（填编号）。
A、高温     B、低温     C、任何温度
（2）该反应在0～8 min内CO₂的平均反应速率是    mol/(L•min)。
（3）该反应的平衡常数K=       。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是           ，曲线Ⅱ改变的条件可能是                。
若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K₁，曲线Ⅱ对应条
件下平衡常数为K₂，则K、K₁和K₂的大小关系是              。
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
        。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益

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