本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是                       

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本题所列的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后,联系工业生产实际所发表的观点,你认为不正确的是                             (      )
A.化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D.化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

答案
C
解析

举一反三
将4 mol A气体和2 mol B气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),2 s时测得C的浓度为0.6mol·L1。下列说法正确的是
A.用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
B.用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/(L·s);
C.2 s时物质A的转化率为70%
D.2 s时物质B的浓度为0.7mol·L1

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下面是425℃时,在1升密闭容器中发生化学反应的浓度与速率变化示意图。

下列叙述正确的是
A.图①中to时,各组分物质的量相等,反应达到了平衡
B.图①②中当c(HI)=3.16mol/L时,反应停止了
C.图③与图④分别对应图①与②所表示的可逆反应
D.由图①②可得,化学反应的限度与建立的途径无关

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(5分)(1)化学反应2A(g)+B(?) 2C(g)达到化学平衡时:
①升高温度时,C的量减少,则反应物的能量总和____________生成物的能量总和(填“>”、“<”或“=”)。
②如果增大压强,平衡向正反应方向移动,则B是____________态物质。
③若增加B的物质的量,平衡不移动,说明B是____________态物质。
(2)如图,在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B,起始时容器体积为V L,发生如下反应并达到化学平衡状态:2 A(g)+B(g) x C(g)平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4,C的物质的量为 y mol。
根据题中数据计算,x =_________、y =_________;
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把氢氧化钙放入蒸馏水中,一定时间后可达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入以下物质,可使Ca(OH)2减少的是(   )
A.NaCl固体B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2固体

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(6分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,它们发生如下反应:
2X(g)+Y(g) = nZ(g)+2W(g) 。2 min 末已生成0.2 mol W ,若以Z的浓度变化表示的反应速率为0.1 mol·L-1·min-1,计算:
(1)化学反应方程式中n的值是多少?
(2)2 min末时Y的浓度?
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