(7分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g) 。2 min
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(7分)把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中,使它们发生如下反应:2X(g)+Y(g)=nM(g)+2W(g) 。2 min 末,若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1,容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5:4,计算: (1)前2 min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率。 (2)2 min末时X的浓度。 (3)化学反应方程式中n的值是多少? |
答案
(1)0.025 mol·L-1·min-1(1分) (2)0.20 mol·L-1 (1分) (3)n=4(2分)(合理的步骤2分) |
解析
略 |
举一反三
(9分)一定温度下有反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。将1molNO2、0.2molO2和一定量的NO通入容积为2L的密闭容器内反应,10min后反应恰好达到平衡状态,此时容器内有0.6molNO,容器内压强为原来的8/7。计算:(要求有计算过程) (1)用NO浓度表示的平均化学反应速率; (2)NO2的分解率; (3)该反应的平衡常数。 |
(13分) 已知T1时反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) ; △H=-9.4 kJ/mol (1)T1时,将2 mol HI(g)通入容积为2L的容器中发生上述反应,测得T1温度时各物质的物质的量随时间的变化关系如下表:
物质
| 0
| 2
| 4
| 6
| 8
| 10
| H2
| 0
| 0.174
| 0.224
| 0.244
| 0.244
| 0.244
| I2
| 0
| 0.174
| 0.224
| 0.244
| 0.244
| 0.244
| HI
| 2
| 1.652
| 1.552
| 1.512
| 1.512
| 1.512
| ①前4 min,用HI(g)表示该反应的平均速率为 ; ②T1温度下,此反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) 的平衡常数表达式为 ; ③10分钟后,要使HI的转化率变为10%,可能的操作是 ; A.扩大容积 B.同时减少三种物质各0.01 mol C.加入HI(g) 1 mol D.降低温度 (2)如图,将2 mol HI(g)和2 molBr2(g)分别通入用光滑的滑动隔板隔离的同一容器的两边。加热容器升温至T2 ,反应足够长时间后,有关说法正确的是 。
A.两边气体体积相同 B.两边气体颜色均比加热前变深 C.两边气体的平均相对分子质量均比加热前大 D.两边气体密度均比加热前减小 |
下列溶液中,说法不正确的是 ( )A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-) | B.水的离子积常数为Ka,若溶液[c(OH-)]2=Ka,溶液pH可能小于7 | C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大 | D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡可能向电离的逆方向移动 |
|
反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A.增加固体C的量 | B.加入适当的催化剂 | C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大 | D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大 |
|
(6分) 右图表示800℃时,一个反应体系内A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况,t是反应时间。请回答: (1)该反应的反应物是______。 (2)该反应的化学方程式为_ _____。 (3)达到平衡状态的所需时间是2min,则该2min内A物质的平均反应速率为___ ____。 |
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