在密闭容器中进行反应：H2(g) +I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是A．T1＞T2，ΔH＞0

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在密闭容器中进行反应：H₂(g) +I₂(g)

2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量与反应时间的关系如右图所示。符合图示的正确判断是

A．T₁＞T₂，ΔH＞0	B．T₁＞T₂，ΔH＜0
C．T₁＜T₂，ΔH＞0	D．T₁＜T₂，ΔH＜0

答案

解析

温度越高，反应速率越快，反应达到平衡的时间越短，所以T₁＜T₂，温度越高，产物的百分含量越低，说明正反应是放热反应即ΔH＜0。答案为D项。

举一反三

下列叙述正确的是

A．ΔH＞0的化学反应一定不能自发进行

B．反应２NO₂（g）

N₂O₄（l）的熵（体系的混乱度）增大（即ΔS＞0）

C．混合物中各组分的百分含量改变，化学平衡不一定发生移动

D．混合体系的压强发生改变，化学平衡一定发生移动

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有反应A₂+B₂

2AB；在温度和压强可变条件下，产物AB的生成情况如图所示：a为500 ℃，b为300 ℃，从t₃开始压缩容器，则下列叙述正确的是

A．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应吸热

B．AB为气体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

C．AB为固体，A₂、B₂中必有一种为非气体；正反应放热

D．A₂、B₂、AB均为气体；正反应吸热

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已知2CO（g）

CO₂（g）+C（s），T＝980 K时，ΔH-TΔS＝0，当体系温度低于980 K时，估计ΔH-TΔS应__________0（填“大于”“小于”或“等于”），该反应________________进行；当体系温度高于980 K时，ΔH-TΔS应________________0。在冶金工业中，以碳作还原剂，温度高于980 K时的氧化产物以________________为主，低于980 K时以________________为主。

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如右图表示温度和压强对平衡状态下可逆反应2M(g)+N(g)

2Q(g) ΔH＜0的影响。下列有关说法正确的是

A．x不可能是M或N的体积分数

B．x可能是混合气体的物质的量

C．该反应在p₁时先达到化学平衡状态

D．p₁＞p₂

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对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的

A．混乱度减少，而能量增加	B．混乱度增大，而能量降低
C．混乱度减少，而能量降低	D．混乱度增大，而能量增加

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