(8分)一定温度下,向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 mol N2和4 mol H2,使之发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH

(8分)一定温度下,向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 mol N2和4 mol H2,使之发生如下反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH

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(8分)一定温度下,向装有固体催化剂且容积不变的密闭容器中通入1 mol N2和4 mol H2,使之发生如下反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4 kJ·mol-1
平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
(1)通入1 mol N2和4 mol H2,达到平衡时,放出的热量为__________。
(2)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3
①达到相同的平衡时,(1)与(2)放出的热量值__________ (填序号)。
A.一定相等B.前者一定小
C.前者大于或等于后者D.不能确定
②a、b、c必须满足的关系是(一个用a、c表示,另一个用b、c表示)___________,___________。
③欲使起始时反应表现为向正反应方向进行,a的取值范围是__________。
答案
(1)46.2 kJ (2)①C
或2a+c=2,2b+3c="8 " ③0.5<a≤1
解析
本题考查平衡的有关计算,考查学生的计算能力和思维能力。
思路如下:(1)
N2  +  3H22NH3 Δn=2
起始 1 mol    4 mol           0
平衡0.5 mol   1.5 mol         1 mol  5 mol-4 mol="1" mol
所以放出热量=0.5 mol×92.4 kJ· mol-1=46.2 kJ
(2)保持同一反应温度,在相同的容器中,将起始物质的量改为a mol N2、b mol H2、c mol NH3,前者和后者是等效平衡。前者向正方向进行,后者不一定,所以选C。运用“一边倒”规律,NH3转化后为c/2 mol N2、3c/2 mol H2,所以a+c="1" mol,b+c="4" mol,转化后为2a+c=2,2b+3c=8。由(1)可知平衡时N2为0.5 mol,起始时反应表现为向正反应方向进行,所以0.5<a≤1。
举一反三
(10分)已知A、B、C是第2周期的非金属元素,其原子序数依次增大,且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子,D元素是一种短周期元素,它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子。请填空:
(1)写出A、B、C、D对应的元素符号:A.______、B. _____、C.______、D.______。
(2)写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式:__________________________。
  (3)你认为B、C、D元素形成的化合物之间_________(填“能”或“不能”)发生下面的反应BC+BD3    D  BC2+D2C,得出上面结论的理由是________________。
  (4)Ⅰ.恒温恒压下,在一体积可变的密闭容器中发生下列反应:
4AC(g)+2BC2(g)     4AC2(g)+B2(g),在上述条件下,向容器中充入AC和BC2各1 mol达平衡时,生成AC2和B2共a mol,则AC的转化率是__________(用含a的代数式表示)。
Ⅱ.若维持温度不变,在一个与Ⅰ反应前的起始体积相同容积固定的密闭容器中发生Ⅰ中所述的化学反应,开始时仍向容器中充入AC和BC2各1 mol,达平衡时生成AC2和B2共b mol,将b与Ⅰ中的a进行比较,则a_________b(填“>”“<”“=”或“不能确定”=。
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(6分)图示表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化情况,t1是到达平衡状态的时间.试回答:

(1)该反应的反应物是____                 __;
(2)反应物的转化率是____                __;
(3)该反应的化学方程式为___           ___.
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(7分)为了除去工业废气中的SO2,将“SO2转化为(NH42SO4”的资料摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气中含0.2%的SO2和10%O2(体积比,下同)。400℃时将废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h的速率的氨气混合,再喷入水(290g/h),此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到(NH42SO4晶体(气体体积均折算成标准状况)。”利用上述资料,用氨来除去工业废气中的SO2,回答下列问题:
(1)按反应中的理论值,SO2和O2的物质的量之比是2:1,该资料中的比值是        
          ,简述不采用2:1的理由是                              
(2)通过计算,说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h的速率的氨气混合?
(3)若某厂每天排放1104m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计算)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?
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在容积不变的密闭容器中,一定条件下进行如下反应:
NO(g)+CO(g)===0.5N2(g)+CO2(g);ΔH=-373.2kJ·mol-1。下图曲线a表示该反应过程中,NO的转化率与反应时间的关系。若改变起始条件,使反应过程按照曲线b进行,可采取的措施是      (   )


 
      
A.加催化剂
B.向密闭容器中加入氩气
C.降低温度
D.增大反应物中NO的浓度

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如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应2L(g)2M+2N(g)(吸热反应)的影响,且p2>p1。则图中纵轴表示的意义可能是(   )

①一定条件下L的转化率②混合气体中M的百分含量③混合气体中L的百分含量④混合气体的平均摩尔质量
A.①②B.①③C.②④D.②

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