本题是对化学平衡常数含义及平衡转化率的考查。解决此类问题要紧扣平衡常数的概念。由平衡常数的含义知该反应的平衡常数K的表达式为K=;可逆反应的平衡常数一般只随温度的改变而改变,吸热反应的平衡常数随温度升高而增大,放热反应的平衡常数随温度升高而减小;由表中的数据知该反应随温度的升高而增大,可推知升高温度,平衡向正反应方向移动,所以该反应为吸热反应。把起始浓度代入平衡常数的表达式中,其比值小于800℃时的K值,则反映将向正反应方向移动,H2O的消耗速率比生成速率小;830℃时,平衡常数为,设反应中转化的CO2浓度为x,则反映过程中的物质浓度的变化情况为: CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) 起始时(mol·L-1) 2 1 0 0 转化了(mol·L-1) x x x x 平衡时(mol·L-1) 2-x 1-x x x 依据平衡常数的关系可得:(2-x)(1-x)=x·x,解得x=2/3,则平衡后CO2的转化率为1/3,H2的转化率为2/3。 |