在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( ) A．T1＞

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在密闭的容器中进行如下的反应：H₂(G＋I₂(g)

2HI(g)，在温度T₁和T₂时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是( )

A．T₁＞T₂，△H＞0	B．T₁＞T₂，△H＜0
C．T₁＜T₂，△H＞0	D．T₁＜T₂，△H＜0

答案

D。

解析

根据“先拐现平数字大”的原则，从图可以看出，反应时的温度T₂＞T₁，且温度越高，HI的量越少，说明升高温度，平衡向逆反应方向移动，即该反应的正反应属于放热反应，△H＜0。

举一反三

在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是：

A．反应达到平衡时，X的转化率为50％

B．反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

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实验室利用反应：Na₂S₂O₃+H₂SO₄====Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是
组号反应

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2008北京奥运会前后，北京市政府出台了机动车单双号限行的措施，空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质，它们能缓慢地反应生成N₂和CO₂：NO＋CO

N₂＋CO₂。有关该反应的下列叙述正确的是（）

A．使用催化剂不能改变反应速率	B．降低压强有害物质转化的程度增大
C．改变压强对反应速率无影响	D．升高温度使反应速率加快

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2008年，中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验，漫长的灾后重建需要大量的钢铁。高炉炼铁中发生的基本反应为Fe₂O₃+3CO

2Fe+3CO₂，为更快更好的生产出优质钢材，下列措施不可行的是（）

A．升高温度	B．建容量大的高炉，增大铁矿石的投入量
C．增大CO的浓度	D．将铁矿石粉碎，尽可能用小块的铁矿石

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反应4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率

（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）

A．	B．
C．	D．

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