在密闭的容器中进行如下的反应:H2(G+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量彧时间的关系如下图所示,符合图象的正确的判断是( ) A.T1>
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在密闭的容器中进行如下的反应:H2(G+I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量彧时间的关系如下图所示,符合图象的正确的判断是( )
A.T1>T2,△H>0 | B.T1>T2,△H<0 | C.T1<T2,△H>0 | D.T1<T2,△H<0 |
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答案
D。 |
解析
根据“先拐现平数字大”的原则,从图可以看出,反应时的温度T2>T1,且温度越高,HI的量越少,说明升高温度,平衡向逆反应方向移动,即该反应的正反应属于放热反应,△H<0。 |
举一反三
在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是:
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%
| B.反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
| C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大
| D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
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实验室利用反应:Na2S2O3+H2SO4====Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素,下列各组实验中化学反应速率最大的是 组号反应
组号
| 反应 温度 (℃)
| 参加反应的物质
| Na2S2O3
| H2SO4
| H2O的 体积(mL)
| 体积(mL)
| 浓度(mol·L-1)
| 体积(mL)
| 浓度(mol·L-1)
| A
| 10
| 5.0
| 0.10
| 10.0
| 0.10
| 5.0
| B
| 10
| 5.0
| 0.10
| 5.0
| 0.10
| 10.0
| C
| 30
| 5.0
| 0.10
| 5.0
| 0.10
| 10.0
| D
| 30
| 5.0
| 0.20
| 5.0
| 0.10
| 10.0
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2008北京奥运会前后,北京市政府出台了机动车单双号限行的措施,空气质量得到明显改善。已知NO和CO都是汽车尾气中的主要有害物质,它们能缓慢地反应生成N2和CO2:NO+CON2+CO2。有关该反应的下列叙述正确的是( ) A.使用催化剂不能改变反应速率 | B.降低压强有害物质转化的程度增大 | C.改变压强对反应速率无影响 | D.升高温度使反应速率加快 |
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2008年,中国人民经受了雪灾、震灾等自然灾害的严峻考验,漫长的灾后重建需要大量的钢铁。高炉炼铁中发生的基本反应为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,为更快更好的生产出优质钢材,下列措施不可行的是 ( ) A.升高温度 | B.建容量大的高炉,增大铁矿石的投入量 | C.增大CO的浓度 | D.将铁矿石粉碎,尽可能用小块的铁矿石 |
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反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行,半分钟后,水蒸气的物质的量增加了0.45mol,则此反应的平均速率(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为( ) |
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