在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）═2C（g）一定达到平衡的标志是（ ）A．B的生成速率与A的消耗速率相等B．体系的质量不再发生变化C．A、B、C的浓度
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在一定条件下，可逆反应A（g）+B（g）═2C（g）一定达到平衡的标志是（ ）| A．B的生成速率与A的消耗速率相等 | | B．体系的质量不再发生变化 | | C．A、B、C的浓度之比为1：1：2 | | D．每消耗1mol A同时生成2mol C |
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答案
A．当B的生成速率与A的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故A正确；
B．根据质量守恒定律知，无论该反应是否达到平衡状态，该体系的质量始终不变，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故B错误；
C．平衡时A、B、C的浓度之比可能为1：1：2，可能不是1：1：2，与反应物的起始物浓度、转化率有关，故C错误；
D．无论反应是否达到平衡状态，每消耗1mol A同时生成2mol C，所以不能判断该反应是否达到平衡状态，故D错误；
故选A． |
举一反三
已知可逆反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），下列关于此反应的说法中错误的是（ ）| A．加压可使该反应的反应速率变大 | | B．该反应中形成新化学键释放的能量大于断裂旧化学键所需要吸收的能量 | | C．将2molSO2和1molO2混合进行反应，反应完成时生成2molSO3 | | D．单位时间内生成2molSO3，同时生成1molO2说明该反应达到平衡状态 |
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向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下发生反应N2+3H2⇌2NH3，下列有关说法正确的是（ ）| A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 | | B．当符合3υ正（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡状态 | | C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2 | | D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态 |
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对于C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），的描述正确的是（ ）| A．达平衡时，各反应物和生成物浓度相等 | | B．增大压强，对此反应平衡状态无影响 | | C．达平衡时，C（H2O）：C（CO）=1：1 | | D．达平衡时，H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的v |
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在恒温的密闭容器中，放入A和B两种物质，当反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）达平衡时，下列说法正确的是（ ）| A．平衡混合气的总质量不变 | | B．平衡混合气与原混合气的相对平均分子质量相等 | | C．容器内压强在温度不变时，反应前后没有改变 | | D．平衡时，混合气体的物质的量比反应前少 |
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能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题．
（1）将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气．反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，
①该反应能否自发进行的外界条件是______；
②在一个恒容的密闭容器中，一定温度下发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填相应的编号）．
A．c（CO）=c（H2） B．1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键
C．容器中的压强不变 D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在催化剂存在下进行反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g），得到如下二组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | | CO | H2O | H2 | CO | | 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | | 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 |
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