对于C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),的描述正确的是( )A.达平衡时,各反应物和生成物浓度相等B.增大压强,对此反应平衡状态无影响C.达平衡时
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对于C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),的描述正确的是( )A.达平衡时,各反应物和生成物浓度相等 | B.增大压强,对此反应平衡状态无影响 | C.达平衡时,C(H2O):C(CO)=1:1 | D.达平衡时,H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的v |
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答案
A、达到平衡状态,各组分的浓度不变,但是不一定各反应物和生成物浓度相等,故A错误; B、该反应是体积增大的反应,增大压强,平衡向着逆向移动,故B错误; C、达到平衡状态,各组分的浓度不再变化,不一定满足c(H2O):c(CO)=1:1,故C错误; D、达到化学平衡状态,正逆反应速率相等,所以H2O转化为CO的速率等于CO转化为H2O的速率,故D正确; 故选D. |
举一反三
在恒温的密闭容器中,放入A和B两种物质,当反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)达平衡时,下列说法正确的是( )A.平衡混合气的总质量不变 | B.平衡混合气与原混合气的相对平均分子质量相等 | C.容器内压强在温度不变时,反应前后没有改变 | D.平衡时,混合气体的物质的量比反应前少 |
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能源的相互转化和利用是科学家研究的重要课题. (1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气.反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1, ①该反应能否自发进行的外界条件是______; ②在一个恒容的密闭容器中,一定温度下发生上述反应,下列能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填相应的编号). A.c(CO)=c(H2) B.1molH-H键断裂的同时断裂2mol H-O键 C.容器中的压强不变 D.消耗H2O的速率等于生成H2的速率 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,在催化剂存在下进行反应:CO(g)+H2O(g)⇌H2(g)+CO2(g),得到如下二组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | CO | H2O | H2 | CO | 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡的标志是( )A.有1molH-H键断裂,同时有1molI-I键形成 | B.容器内压强不再随时间而变化 | C.单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI | D.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2 |
| 在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.SO2、O2、SO3同时存在 | B.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 | C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 | D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 |
| 对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.SO2、O2、SO3的浓度相等 | B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 | C.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 | D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
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