在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡的标志是( )A.有1molH-H键断裂,同时有1molI-I键形成B.容器内压强不再随时间而
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在一定温度下可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)达到平衡的标志是( )A.有1molH-H键断裂,同时有1molI-I键形成 | B.容器内压强不再随时间而变化 | C.单位时间内反应掉nmolI2同时生成2nmolHI | D.H2、I2、HI的浓度之比为1:1:2 |
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答案
A、有1mol H-H键断裂的同时又有1 mol I-I键形成,说明正逆反应速率相等,达到了平衡状态,故A正确; B、反应两边气体的体积不变,压强不是变量,所以压强不变,无法判断是否达到平静状态,故B错误; C、表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,故C错误; D、各组分浓度之比,无法判断浓度是否还会不变,无法判断是否达到平衡状态,故D错误; 故选:A. |
举一反三
在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.SO2、O2、SO3同时存在 | B.SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 | C.SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再改变 | D.消耗SO2的速率与生成SO3的速率相等 |
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对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g),下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是( )A.SO2、O2、SO3的浓度相等 | B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化 | C.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存 | D.反应停止,正、逆反应速率都等于零 |
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(1)将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气,反应为:C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)一定温度下,在一个容积可变的密闭容器中,发生上述反应,下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是______(填字母,下同). a.容器中的压强不变 b.1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键 c.v正(CO)=v逆(H2O) d.c(CO)=c(H2) (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应: CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | H2O | CO | H2 | CO | 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 | 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 | 3 | 900 | a | b | c | d | t | 恒温恒压的密闭容器中发生反应A(g)+2B(g)⇌3C(g),能说明反应达到平衡状态的是( )A.容器内的压强不再变化 | B.混合气体的密度不再变化 | C.单位时间消耗amolA,同时消耗3amolC | D.混合气体的平均相对分子质量不再变化 |
| 在一定温度下,可逆反应A2(g)+3B2(g)⇌2AB3(g)达到平衡的标志是( )A.容器内每减少1molA2,同时生成3molB2 | B.容器内每减少1molA2,同时生成2molAB3 | C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 | D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等 |
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