（1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能

（1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是______（填字母，下同）．
a．容器中的压强不变
b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）
d．c（CO）=c（H₂）
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t
（1）a．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器中的压强都不变，故a正确； b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b错误； c．v正（CO）=v逆（H2O），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c错误； d．c（CO）=c（H2）不能确定反应是否达到平衡状态，平衡时各物质的浓度取决于反应物的配料比和转化的程度，故d正确， 故答案为：a、d； （2）①）①v（CO2）=v（CO）= 4mol-2.4mol 2L 5min =0.16mol•（L•min）-1， 故答案为：0.16mol•（L•min）-1； ②根据CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）可知压强对平衡移动无影响，如果在650℃，H2O、CO的物质的量改为1mol、2mol，达到平衡时CO的物质的量应为1.2mol，而900℃时CO的物质的量应为1.6mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应， 故答案是：放热； （3）a．升高温度平衡向逆反应方向移动，CH3OH减小，故a错误； b．充入He（g），使体系压强增大，但平衡没有移动，故b错误； c．将H2O（g）从体系中分离出来，平衡向正反应方向移动，CH3OH浓度增大，故c正确； d．再充入1mol CO2和3mol H2，平衡向正反应方向移动，CH3OH浓度增大，故d正确． 故答案为：c、d．
恒温恒压的密闭容器中发生反应A（g）+2B（g）⇌3C（g），能说明反应达到平衡状态的是（　　） A．容器内的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化 C．单位时间消耗amolA，同时消耗3amolC D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
在一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）达到平衡的标志是（　　） A．容器内每减少1molA2，同时生成3molB2 B．容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3 C．容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1：3：2 D．容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度相等
对于可逆反应M+3N⇌2Q达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B．M、N全部变成了Q C．反应混合物各组分的浓度不再变化 D．反应已经停止
一定温度下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-197kJ/mol，将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（　　） A．生成SO3为2mol B．SO3和SO2物质的量之和一定为3mol C．放出197kJ的热量 D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等
对可逆反应达到平衡状态的描述正确的是（　　） A．正反应速率和逆反应速率都为零 B．反应物完全转化为生成物 C．反应物和生成物浓度相等 D．各物质浓度不随时间改变