对可逆反应达到平衡状态的描述正确的是( )A.正反应速率和逆反应速率都为零B.反应物完全转化为生成物C.反应物和生成物浓度相等D.各物质浓度不随时间改变
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对可逆反应达到平衡状态的描述正确的是( )A.正反应速率和逆反应速率都为零 | B.反应物完全转化为生成物 | C.反应物和生成物浓度相等 | D.各物质浓度不随时间改变 |
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答案
A、可逆反应达到平衡状态,正逆反应速率相等,各组分的浓度不变,但是达到平衡状态,正逆反应仍在继续进行,正逆反应速率不等于0,故A错误; B、可能反应中反应物的转化率不可能为100%,即反应物不可能完全转化为生成物,故B错误; C、达到平衡状态,各组分的浓度不再变化,反应物和生成物的浓度不一定相等,故C错误; D、达到了平衡状态,正逆反应速率相等,各组分的浓度不再变化,故D正确; 故选D. |
举一反三
下列说法中可以充分说明反应:P(气)+Q(气)⇌R(气)+S(气),在该温度下已达平衡状态的是( )A.反应容器内压强不随时间变化 | B.P和S的生成速率相等 | C.反应容器内P、Q、R、S四者共存 | D.反应容器内总物质的量不随时间而变化 |
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在一定条件下,能说明可逆反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+W(g)已经达到平衡状态的是( )A.容器内压强不随时间的变化而变化 | B.X、Y、Z、W的浓度比保持不变 | C.X的消耗速率与Z的生成速率相等 | D.c(X)•c(Y)=c(Z)•c(W) |
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在一定条件下,反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)达到平衡的标志是( )A.容器内压强不再变化 | B.单位时间内生成nmolA同时生成2nmolB | C.A、B、C浓度不再变化 | D.A、B、C的分子数之比为1:2:3 |
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可逆反应:2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 | B.单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO | C.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 | D.混合气体的颜色发生改变的状态 |
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研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义. (1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为______.利用反应 6NO2+8NH37N2+12H2O也可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是______L. (2)已知:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1 则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H=______kJ•mol-1 一定条件下,将与体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是______. a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变 c.SO3与NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=______. (3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H______0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是______.
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