下列对化学平衡有关的分析中,不正确的是( )①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动②
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下列对化学平衡有关的分析中,不正确的是( ) ①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动 ②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2的转化率一定升高 ③可逆反应2SO2+O2⇌2SO3,当混合气体的密度一定时,反应一定达到平衡 ④有气体参加的反应达平衡时,应当有V正(气)=V逆(气)=0. |
答案
①固体的浓度可看成定值,增加或减少固体的量对反应速率没有影响,故①错误; ②反应物的浓度增大,平衡向正反应方向移动,则增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2的转化率一定升高,故②正确; ③容器的体积不变,气体的质量不变,则密度不变,不能作为达到平衡的依据,故③错误; ④化学平衡为动态平衡,反应速率不为0,则有气体参加的反应达平衡时,应当有V正(气)=V逆(气)≠0,故④错误. 故选A. |
举一反三
0℃时,将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)⇌2NO2(g).下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( ) ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化. |
在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应:C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g),为了判定该可逆反应是否达到平衡,没有参考价值的物理量是( )A.反应器内气体的总压强 | B.反应器内气体的总的物质的量 | C.反应器内固体的总质量 | D.反应器内物质的总质量 |
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恒温恒容下,反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)容器中达到平衡的标志是( )A.C生成的速率与B生成的速率相等 | B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB | C.容器内总压强不随时间而改变 | D.A、B、C分子数之比为1:3:2 |
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在可逆反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态. |
一定温度和压强下,N2+3H2⇔2NH3 充分反应达到限度后,下列说法正确的是( )A.N2与H2不再化合,NH3不再分解 | B.N2、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率 | C.H2、NH3的体积分数相等 | D.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等 |
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