0℃时,将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)⇌2NO2(g).下列结论不能
题型:不详难度:来源:
0℃时,将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中,然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中,烧瓶内的气体逐渐变为红棕色:N2O4(g)⇌2NO2(g).下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是( ) ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化. |
答案
①无论反应是否达到平衡状态,N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比都为1:2,所以不能证明是否达到平衡状态,故错误; ②NO2的正逆反应速率相等,所以能证明达到平衡状态,故正确; ③该反应是反应前后气体体积改变的反应,当该反应达到平衡状态时,各物质的物质的量不再改变,所以压强就不再改变,能证明该反应达到平衡状态,故正确; ④根据质量守恒,无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的质量都不再改变,所以不能证明该反应是否达到平衡状态,故错误; ⑤平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,所以能证明该反应达到平衡状态,故正确; ⑥平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,烧瓶内气体的颜色不再加深,所以能证明该反应达到平衡状态,故正确; ⑦平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化,质量始终不变,所以当烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化时,能证明该反应达到平衡状态,故正确. ⑧根据质量守恒,反应前后气体质量不变,容器的体积不变,所以烧瓶内气体的密度始终不变,故错误; 所以错误的是①④⑧. 故选B. |
举一反三
在一恒温、恒容的密闭反应器中发生如下反应:C(s)+H2O⇌CO(g)+H2(g),为了判定该可逆反应是否达到平衡,没有参考价值的物理量是( )A.反应器内气体的总压强 | B.反应器内气体的总的物质的量 | C.反应器内固体的总质量 | D.反应器内物质的总质量 |
|
恒温恒容下,反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)容器中达到平衡的标志是( )A.C生成的速率与B生成的速率相等 | B.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB | C.容器内总压强不随时间而改变 | D.A、B、C分子数之比为1:3:2 |
|
在可逆反应:2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g),在体积不变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态. |
一定温度和压强下,N2+3H2⇔2NH3 充分反应达到限度后,下列说法正确的是( )A.N2与H2不再化合,NH3不再分解 | B.N2、H2化合成NH3的速率等于NH3分解的速率 | C.H2、NH3的体积分数相等 | D.N2、H2、NH3的物质的量浓度相等 |
|
一定温度下,1molX和n molY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应:X(g)+Y(g)
Z(g)+M(s),5min后达到平衡,此时生成a molZ.下列说法正确的是( )A.向平衡后的体系中加入1molM,平衡向逆反应方向移动 | B.用X表示此反应的反应速率是(0.1-0.1a)mol•(L•min)-1 | C.向上述平衡体系中再充入1molX,U(正)增大,U(逆)减小,平衡正向移动 | D.当混合气体的质量不再发生变化时,说明反应达到平衡状态 |
|
最新试题
热门考点