在25℃时建立下列平衡:2NO2⇌N2O4△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度,其中达到新平衡前不变
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在25℃时建立下列平衡:2NO2⇌N2O4△H<0,若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况: ①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度, 其中达到新平衡前不变的是( ) |
答案
升高温度,化学平衡向着吸热方向进行,所以化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行. ①化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行,生成二氧化氮浓度增大,颜色加深,发生改变,故①错误; ②化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行,质量守恒,所以总的物质的量增大了,所以平均摩尔质量要减小,会发生改变,故②错误; ③化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行,但是气体的总质量是守恒的,所以质量不变,故③正确; ④化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行,质量守恒,所以总的物质的量增大了,所以压强会发生改变,故④错误; ⑤化学平衡2NO2⇌N2O4向左进行,气体的总质量是守恒的,烧瓶的体积也是不变的,所以密度不变,故⑤正确; 故选:A. |
举一反三
一定条件下,在恒容密闭容器中,发生化学反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g).下列说法中: ①X、Y、Z的物质的量之比1:2:2; ②X、Y、Z的浓度不再发生变化; ③容器中的压强不再发生变化; ④单位时间内生成n molZ,同时生成2n mol Y, 一定达到化学平衡状态的是( ) |
在一定温度下的定容密闭容器中,发生反应:A(s)+2B(g)⇌fC(g)+D(g),能表明反应已达平衡状态的是( )A.混合气体的压强不变 | B.混合气体的密度不变 | C.单位时间内生成nmolC的同时生成nmolD | D.气体总物质的量不变 |
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氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g),在一体积恒定的容器里,发生上面的反应,可以判断该反应已经达到平衡的是( )A.密闭容器中混合气体的密度不变 | B.1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗 | C.2v(NH3)=v(CO2) | D.密闭容器中氨气的体积分数不变 |
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可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是( ) ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③混合气体的颜色不再改变的状态 ④混合气体的密度不再改变的状态 ⑤混合气体的压强不再改变的状态. |
一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),一定达到化学平衡状态的是( ) ①X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n mol Z,同时生成2n mol Y. |
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