在容积为V L的密闭容器中发生2NO2⇌2NO+O2的反应．反应过程中NO2的物质的量随时间变化的状况如图所示．（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的

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在容积为V L的密闭容器中发生2NO₂⇌2NO+O₂的反应．反应过程中NO₂的物质的量随时间变化的状况如图所示．
（1）若曲线A和B表示的是该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是______．
A．有、无催化剂    B．压强不同    C．温度不同
（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式______，并比较
K_800℃______K_850℃（填＞、＜或=）．
（3）求在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率V_O2=______．
（4）能说明该反应已达到平衡状态的是______．
A．V_正（NO2）=V_逆（NO）
B．C_（NO2）=C_（NO）
C．气体的平均摩尔质量不变
D．气体的密度保持不变．

答案

（1）由图象可知B状态反应较快，且A、B处于不同平衡状态，肯定不是催化剂的影响，如是压强的影响，则增大压强，平衡向逆反应方向移动，则NO₂的物质的量应增大，但B状态NO₂的物质的量较少，应是升高温度的原因，该反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则NO₂的物质的量减少，故答案为：C；
（2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，则k=

c2(NO)•c(O2)

c2(NO2)

，反应的正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，
故答案为：k=

c2(NO)•c(O2)

c2(NO2)

；＜；
（3）根据图象可知，B状态时，平衡时NO₂的物质的量为0.1mol，则反应的NO₂的物质的量为0.1mol，生成O₂的物质的量为0.05mol，则V_O2=

0.05mol VL

2s

=

0.025

V

mol/（L•s），
故答案为：

0.025

V

mol/（L•s）；
（4）A．V_正（NO2）=V_逆（NO），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故A正确；
B．C_（NO2）=C_（NO），正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故B错误；
C．气体的质量不变，气体的平均摩尔质量不变，则说明气体的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，故C正确；
D．由于气体的质量不变，气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，都存在气体的密度保持不变的特征，不能判断是否达到平衡，故D错误．
故答案为：AC．