有一可逆反应为A(g)⇌B(g),下列各项中,能证明已达到平衡的是( )A.c(A)=c(B)B.压强不再发生变化C.A与B的体积分数不再发生变化D.A的消耗
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有一可逆反应为A(g)⇌B(g),下列各项中,能证明已达到平衡的是( )A.c(A)=c(B) | B.压强不再发生变化 | C.A与B的体积分数不再发生变化 | D.A的消耗速率等于B的生成速率 |
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答案
A、化学平衡状态是正逆反应速率相同,各组分浓度不变,A、B的浓度相同不能证明反应达到平衡,故A错误; B、反应前后气体体积不变,反应过程中压强不变,压强不再发生变化不能证明反应达到平衡,故B错误; C、A与B的体积分数不再发生变化是化学平衡的标志,能证明反应达到平衡,故C正确; D、A的消耗速率等于B的消耗速率才能证明反应达到平衡,故D错误; 故选C. |
举一反三
在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2,在一定条件下发生如下反应:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:
(1)该反应的化学平衡常数表达式为______; (2)根据上图,计算从反应开始到平衡时,平均反应速率v(H2)为______. (3)判断该反应达到平衡状态的标志是______(填字母); a.N2和NH3浓度相等 b.NH3百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.NH3的生成速率与H2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 (4)反应达到平衡后,第5分钟末,保持其它条件不变,若改变反应温度,则NH3的物质的量浓度不可能为______. a.0.20mol/L b.0.12mol/Lc.0.10mol/L d.0.08mol/L. |
在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g),下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A.单位时间生成nmolA,同时生成3nmolB | B.A、B、C的浓度相等 | C.生成C的速率与C分解的速率相等 | D.A、B、C的分子数之比为1:3:2 |
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一定条件下,可逆反应2A
B+3C,在下列四种状态中处于平衡的是( )
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对于反应N2+3H2
2NH3 下列不是该反应达到平衡状态标志的是( )A.生成氨气的速率与分解氨气的速率相等 | B.断开一个N≡N,同时有六个N-H键生成 | C.N2、H2、NH3的质量分数不再变化 | D.混合气体总压强不再改变 |
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哈珀因分明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中,加入N2、H2各4mol,在一定条件下使合成氨气反应发生,反应在10s时达到了反应的限度,这是H2的平均反应速率为0.12mol/(L•s),下列一个说法正确的是( )A.容器中混合气体的密度增大 | B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍 | C.达到反应限度时H2的转化率是20% | D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol |
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