对于反应N2+3H22NH3 下列不是该反应达到平衡状态标志的是(  )A.生成氨气的速率与分解氨气的速率相等B.断开一个N≡N,同时有六个N-H键生成C.N2

对于反应N2+3H22NH3 下列不是该反应达到平衡状态标志的是(  )A.生成氨气的速率与分解氨气的速率相等B.断开一个N≡N,同时有六个N-H键生成C.N2

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对于反应N2+3H2
魔方格
2NH3 下列不是该反应达到平衡状态标志的是(  )
A.生成氨气的速率与分解氨气的速率相等
B.断开一个N≡N,同时有六个N-H键生成
C.N2、H2、NH3的质量分数不再变化
D.混合气体总压强不再改变
答案
A.生成氨气的速率代表正反应速率,分解氨气的速率相等代表逆反应速率,当生成氨气的速率与分解氨气的速率相等时,说明正反应速率对于逆反应速率,可逆反应建立了化学平衡状态,故A正确;
B.断裂N≡N键代表正反应速率,生成N-H键代表正反应速率,无法判断正反应速率与逆反应速率是否相等,故B错误;
C.N2、H2、NH3的质量分数不再变化,说明达到了化学平衡状态,因为一个可逆反应建立化学平衡状态时,各组分的物质的量浓度不再发生变化,百分含量也不发生变化,即是说质量分数不再发生变化,故C正确;
D.反应N2+3H2
魔方格
2NH3 是反应前后气体的总物质的量不相等的反应,当体积固定时,根据阿伏伽德罗定律可知,温度、体积相同时,气体的物质的量之比等于压强之比,容器内气压不随时间变化,说明气体的总物质的量不再发生变化,即说明可逆反应达到了化学平衡状态,故D正确;
故选B.
举一反三
哈珀因分明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖.现向一个容积为2L的恒容的密闭容器中,加入N2、H2各4mol,在一定条件下使合成氨气反应发生,反应在10s时达到了反应的限度,这是H2的平均反应速率为0.12mol/(L•s),下列一个说法正确的是(  )
A.容器中混合气体的密度增大
B.此时容器中气体的压强是反应前气体压强的0.8倍
C.达到反应限度时H2的转化率是20%
D.此时容器中N2的物质的量为1.6mol
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原创工业上一般在恒容密闭容器中用H2和CO生产燃料甲醇,反应方程式为
CO(g)+2H2(g)
魔方格
CH3OH(g)△H
(1)下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
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温度250°C300°C350°C
K2.0410.2700.012
下列关于化学反应限度的叙述中正确的是(  )
A.改变外界条件不能改变化学反应的限度
B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C.当某反应体系中气体压强不再改变时,该反应一定达到反应限度
D.当某反应达到限度时,反应物和生成物的浓度一定相等
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是(  )
A.若单位时间内生成x mol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态
B.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
C.化学反应速率关系是2v(NH3)=3v(H2O)
D.达到化学平衡时,4v(O2)=5v(NO)
一定温度下,在体积一定的密闭容器中进行的可逆反应:C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),不能判断反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A.v(CO2)=v(CO)
B.容器中总压强不变
C.容器中混合气体的密度不变
D.容器中CO的体积分数不变