在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3
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在醋酸溶液中,CH3COOH电离达到平衡的标志是( )A.溶液显电中性 | B.溶液中检测不出CH3COOH分子存在 | C.氢离子浓度恒定不变 | D.c(H+)=c(CH3COO-) |
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答案
A.无论是否达到平衡状态,溶液都呈电中性,故A错误; B.CH3COOH为弱电解质,为可逆过程,溶液中应存在CH3COOH分子,故B错误; C.氢离子浓度恒定不变,说明正逆反应速率相等,达到平衡状态,故C正确; D.由于醋酸的电离程度未知,达到平衡时c(H+)与c(CH3COO-)关系不确定,且c(H+)=c(CH3COO-)不符合溶液电中性原则,故D错误. 故选C. |
举一反三
一定条件下,可逆反应2A⇌B+rC,在下列四种状态中处于平衡的是( )A.正反应速率 νA=2mol/L•min;逆反应速率νB=2mol/L•min | B.正反应速率νA=2mol/L•min;逆反应速率νC=2mol/L•min | C.正反应速率νA=1mol/L•min;逆反应速率 νB=2mol/L•min | D.正反应速率νA=1mol/L•min;逆反应速率νC=1.5mol/L•min |
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下列各关系式中能说明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是( )A.3υ正(N2)=υ正(H2) | B.υ正(N2)=υ逆(NH3) | C.υ正(N2)=3υ逆(H2) | D.2υ正(H2)=3υ逆(NH3) |
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在一定温度下体积固定的密闭容器中,当下列物理量:①混合气体的压强 ②气体的总物质的量 ③混合气体的密度④B的物质的量浓度不再变化时,能表明可逆反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是( ) |
在恒温下的固定体积的密闭容器中,有可逆反应2NO(气)+O2(气)⇌2NO2(气),不能说明已达到平衡状态的是( )A.反应器中压强不随时间变化而变化 | B.正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 | C.混合气体颜色深浅保持不变 | D.混合气体平均分子量保持不变 |
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在一定条件下,对于密闭容器中进行的反应:P(g)+Q(g)⇌R(g)+S (s)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( )A.P、Q、R、S的浓度相等 | B.P、Q、R、S在密闭容器中共存 | C.P、Q、R、S的浓度不再变化 | D.用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等 |
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