某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验:回答下列问题:(1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、_____________、______
题型:不详难度:来源:
某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度,设计了如下实验:
回答下列问题: (1)写出A装置中玻璃仪器的名称:酒精灯、_____________、_____________。 (2)写出D中的化学方程式: ;实验开始后,写出B中反应的离子方程式_____。 (3)C中的现象是______,E装置的作用是____________________________。 (4)称取25.2g的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中,滴入足量的H2SO4完全反应。然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应,过滤、洗涤、干燥,得白色沉淀23.3g,则原样品中Na2SO3的纯度为________% (5)要使测定结果准确应先点燃______处酒精灯(填装置字母)待看到出现 现象时,再通入______ |
答案
(10分)(1)圆底烧瓶(1分)、分液漏斗(1分), MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O(1分) SO2+ Cl2+ 2H2O =SO42-+ 4H++ 2Cl-(1分),(3)鲜花褪色(1分);吸收多余氯气防污染(1分)50%(1分)D;(1分)黄绿色(1分)SO2(1分) |
解析
综合题目信息、所给装置药品可看出,通过衡量B中所生成的沉淀的质量来测定样品纯度; (1)A装置是制取SO2的发生装置:Na2SO3+2H2SO4Na2SO4+SO2↑+2H2O,所用玻璃仪器包括:酒精灯、圆底烧瓶、分液漏斗 (2)D装置是制取Cl2的发生装置:MnO2+4HCl(浓) =MnCl2+Cl2↑+2H2O; B装置中两气体相遇:SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl— (3)干燥的氯气与鲜花中的水分生成次氯酸,它具有漂白性,可使鲜花褪色;E装置可吸收多余的Cl2,防止污染空气 (4)由关系式Na2SO3→SO2→SO42-→BaSO4可知,样品中Na2SO3的质量为0.1×126=12.6g,原样品中Na2SO3的纯度为12.6/25.2=50% (5)为了保证SO2完全被氧化,则应先点燃D外酒精灯,提前生成氯气,等B装置中出现黄绿色的气体时,再通入SO2 |
举一反三
为探究铜与浓硫酸的反应,某兴趣小组进行了如下实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为: (2)、熄灭酒精灯后,因为有导管存在,B中的液体不会倒吸,其原因是: 。 拆除装置前,不打开胶塞,为了使装置中的残留气体完全被吸收,应当采取的操作是: 。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还有黑色固体甲生成,甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。 查阅资料: ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在空气中充分煅烧,可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在空气中充分煅烧,均转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了如下实验:
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是: 。 (4)、固体乙在空气中煅烧时,使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外,还必须有: 。 (5)、确定乙是否煅烧完全的操作是: 。 (6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为: 。 高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分,实验室可通过下列反应制取: NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq) (7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl,上述反应不需要外界供热就能进行,其原因是: 。 (8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5(相关物质的溶解度曲线如下图)。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为(填操作名称)蒸发浓缩, ,过滤, 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量,装置如上图所示(加热装置、仪器固定装置已略去),实验步骤如下:
(9)、步骤3中,准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。 (10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 (填写步骤编号)。 (11)、必须重复实验2~3次,其原因是 。 (12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g,而实验测定结果是0.092g。该实验 的相对误差为 。 |
(9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。 ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管 螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。 试回答:(1)实验中观察到的现象是 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 (3)该实验的原理是 ________________________________________________________________________ (4)实验中反应的化学反应方程式是 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系 (6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?____。 |
(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容、充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
| 待测溶液的体积/mL
| 标准溶液的体积/mL
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为________。 |
下列实验设计方案中,可行的是A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 | B.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液的SO- | C.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | D.先后添加酚酞试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 |
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有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验,下列表述正确的是A.将坩埚直接放在三角架上进行加热 | B.坩埚在加热前未完全干燥,可使测定的结果偏低 | C.加热温度过高,使一部分硫酸铜分解,可使测定结果偏高 | D.实验步骤的顺序为:称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量 |
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