下列实验设计方案中，可行的是A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液的SO－

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下列实验设计方案中，可行的是

A．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO₃)₂溶液中混有的AgNO₃

B．向某无色未知溶液中仅加入BaCl₂溶液，以检验未知溶液的SO

^－

C．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO₂中混有的HCl气体

D．先后添加酚酞试液、BaCl₂溶液，将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开

答案

解析

正确答案：A
A、Cu＋2Ag^＋=2Ag＋Cu²^＋；B、也可能是Ag^＋；C、CO₂也被吸收；D、HCl、KNO₃无法鉴别。

举一反三

有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验，下列表述正确的是

A．将坩埚直接放在三角架上进行加热

B．坩埚在加热前未完全干燥，可使测定的结果偏低

C．加热温度过高，使一部分硫酸铜分解，可使测定结果偏高

D．实验步骤的顺序为：称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量

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不能鉴别AgNO₃、BaCl₂、Na₂CO₃、MgCl₂四种溶液（不考虑它们之间的相互反应）的试剂是( )

A．盐酸、硫酸

B．盐酸、NaOH溶液

C．氨水、硫酸

D．氨水、NaOH溶液

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（10分）氯气是一种化学性质活泼的气体。
⑴氯气是一种具有气味的气体，密度比空气的（填“大”或“小”），若采用图中装置收集氯气，则氯气应由管（填“A”或“B”）通入

⑵氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是。

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用0.01 mol·L-1H₂SO₄滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了一滴H₂SO₄；②少加了一滴H₂SO₄(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H⁺]之比的值是（）。

A．10

B．50

C．5×10³

D．10⁴

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石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。

实验现象：
试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
(1) 装置A的作用是______________________________
(2) 试管①中发生的主要反应有：
C₁₇H₃₆C₈H₁₈+C₉H₁₈ C₈H₁₈

C₄H₁₀+C₄H₈
丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____________和________________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为( )(答案可能不止一个，下同)

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________，该反应的类型为__________反应。
(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃

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