有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验,下列表述正确的是A.将坩埚直接放在三角架上进行加热B.坩埚在加热前未完全干燥,可使测定的结果偏低C.加热温度过高,使一部分

有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验,下列表述正确的是A.将坩埚直接放在三角架上进行加热B.坩埚在加热前未完全干燥,可使测定的结果偏低C.加热温度过高,使一部分

题型:不详难度:来源:
有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验,下列表述正确的是
A.将坩埚直接放在三角架上进行加热
B.坩埚在加热前未完全干燥,可使测定的结果偏低
C.加热温度过高,使一部分硫酸铜分解,可使测定结果偏高
D.实验步骤的顺序为:称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量

答案
C
解析

正确答案:C
A.不正确,将坩埚放在泥三角上进行加热
B.不正确,坩埚在加热前未完全干燥,加热后坩埚可能破裂;
C.正确;
D.不正确,实验步骤的顺序为:研磨、称量(准确称量一干燥洁净的瓷坩锅质量)、再称(称量瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量)、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量
举一反三
不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂是(       )
A.盐酸、硫酸B.盐酸、NaOH溶液C.氨水、硫酸D.氨水、NaOH溶液

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(10分)氯气是一种化学性质活泼的气体。
⑴氯气是一种具有              气味的气体,密度比空气的             (填“大”或“小”),若采用图中装置收集氯气,则氯气应由   管(填“A”或“B”)通入

⑵氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为                                 ,该反应可用于工业上制取漂白液,其有效成分是                 
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用0.01 mol·L-1H2SO4滴定0.01 mol·L-1NaOH溶液,中和后加水至100 mL。若滴定时终点判断有误差:①多加了一滴H2SO4;②少加了一滴H2SO4(设一滴为0.05mL)。则①和②中[H+]之比的值是( )。
A.10B.50C.5×103 D.104

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石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已省略)。在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解);试管②放在冷水中,试管③中加入溴水。

实验现象:
试管①中加热一段时间后,可以看到试管内液体沸腾;
试管②中有少量液体凝结,闻到汽油的气味,往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题:
(1) 装置A的作用是______________________________
(2) 试管①中发生的主要反应有:
C17H36C8H18+C9H18    C8H18C4H10+C4H8
丁烷可进一步裂解,除得到甲烷和乙烷外,还可以得到另两种有机物,它们的结构简式为_____________和________________,这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物,其反应类型属于________反应。其可能结构为(     )(答案可能不止一个,下同)

(3)写出试管③中反应的一个化学方程式_____________________________,该反应的类型为__________反应。
(4)试管②中的少量液体的组成是____________(填序号)
①甲烷    ②乙烯    ③液态烷烃    ④液态烯烃
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(9分)8.34gFeSO4·7H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题:
(1)试确定78℃时固体物质M的化学式:                         。
(2)取适量380℃时所得的样品P,隔绝空气加热至650℃,得到一种固体物质Q,同时有两种无色气体生成,写出该反应的化学方程式                                     。
(3)某兴趣小组用如图所示装置设计实验,验证(2)中生成的气态物质,并测定已分解的P的质量(不考虑装置内空气的影响)。

①试剂X的名称是                               。
②按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c→                            
③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的P的质量,其操作步骤为:第一步:向圆底烧瓶中逐滴加入氯化钡溶液,直至沉淀完全;第二步:过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。第三步:继续烘干、冷却并称量直至连续两次称量的质量差不超过0.1g为止。若最终得到沉淀的质量为Wg,则已分解的P的质量                                     (填计算式)                 
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