(9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管
题型:不详难度:来源:
(9分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置。
其实验顺序是:①按图所示将实验装置连接好。 ②在U形管内加入少量红墨水(或品红)溶液。打开T型管 螺旋夹,使U形管内两边的液面处于同一水平面,再夹紧螺旋夹。③在中间的试管里盛1 g氧化钙,当滴入2 mL左右的蒸馏水后,同时打开螺旋夹即可观察。 试回答:(1)实验中观察到的现象是 (2)该实验中必须进行的一步实验操作是 (3)该实验的原理是 ________________________________________________________________________ (4)实验中反应的化学反应方程式是 (5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2的能量之间的关系 (6)若该实验中CaO换成NaCl,实验还能否观察到相同现象?____。 |
答案
(9分)(1)U形玻璃管里的红墨水(或品红)会沿开口端上升(2分) (2)检查装置气密性 (1分) (3)CaO和水反应放出热量使大试管中空气膨胀,压强增大,引起红墨水(或品红)在U形管中的液面不再相平 (2分) (4)CaO+H2O===Ca(OH)2 (1分) (5)CaO和H2O的能量和大于Ca(OH)2的能量 (2分) (6)否 (1分) |
解析
考查反应与能量的关系 由于生石灰溶于水放出大量的热,大试管中空气膨胀,压强增大,将导致U形玻璃管里的红墨水会沿开口端上升 该实验是否成功的关键是要保证气密性的良好 对于放热反应来讲,反应物的能量之和大于生成物的能量和 食盐溶于水的热效应不明显 |
举一反三
(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为: 4NH4++6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。 步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容、充分摇匀。 步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。 (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察________。 A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 ④滴定达到终点时,酚酞指示剂由________色变成______色。 (2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
| 待测溶液的体积/mL
| 标准溶液的体积/mL
| 滴定前刻度
| 滴定后刻度
| 1
| 25.00
| 1.02
| 21.03
| 2
| 25.00
| 2.00
| 21.99
| 3
| 25.00
| 0.20
| 20.20
| 若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为________。 |
下列实验设计方案中,可行的是A.用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3 | B.向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液,以检验未知溶液的SO- | C.用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体 | D.先后添加酚酞试液、BaCl2溶液,将盐酸、硫酸、硫酸钠、氢氧化钠和硝酸钾五种无色溶液鉴别开 |
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有关硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验,下列表述正确的是A.将坩埚直接放在三角架上进行加热 | B.坩埚在加热前未完全干燥,可使测定的结果偏低 | C.加热温度过高,使一部分硫酸铜分解,可使测定结果偏高 | D.实验步骤的顺序为:称量、研磨、加热、冷却、称量、再加热、冷却、称量 |
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不能鉴别AgNO3、BaCl2、Na2CO3、MgCl2四种溶液(不考虑它们之间的相互反应)的试剂是( )A.盐酸、硫酸 | B.盐酸、NaOH溶液 | C.氨水、硫酸 | D.氨水、NaOH溶液 |
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(10分)氯气是一种化学性质活泼的气体。 ⑴氯气是一种具有 气味的气体,密度比空气的 (填“大”或“小”),若采用图中装置收集氯气,则氯气应由 管(填“A”或“B”)通入
⑵氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为 ,该反应可用于工业上制取漂白液,其有效成分是 。 |
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